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          以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（  ）
          A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
          C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查原子核外電子的排布規(guī)律。處于最低能量原理的原子，是基態(tài)原子。所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X·H2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          已知：
          ①經(jīng)分析，上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
          ② G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因。
          ③反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料。
          ④上圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如下圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)［ω(%)］隨溫度［Ｔ(℃)］的變化曲線。

          回答下列問題：
          （1）寫出A的化學式：     ▲    ，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為     ▲    ；
          （2）反應①的化學方程式為：     ▲    。
          （3）寫出電解反應②的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：     ▲    。
          （4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也減少對環(huán)境的污染。
          ①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明。則O的分子式為：     ▲    。
          ②若O是K與G按1∶3的比例反應而得，則O可能是     ▲    。（填編號）
          A．烷烴                  B．烯烴                       C．炔烴                D．芳香烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及其他產(chǎn)物已略去）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）若A為氣體單質(zhì)，則A為      ，D→B的離子方程式為                           
          （2）若A為固體單質(zhì)，則A為      ，A主要用于制造                （任寫兩種）
          （3）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則實驗室制取A的化學方程式為                            。
          （4）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A為      ，A與B反應的化學方程式為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)下圖類似奧運五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH4)分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，E的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料； C能發(fā)生反應：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4，電子數(shù)之比為3∶2.

          (1) D的化學式為________．
          (2)A、B、E中含有一種相同的元素，其在周期表中的位置________．
          (3)B和E反應可生成單質(zhì)G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學方程式__________________．
          (4)寫出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化學方程式________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
          ①原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物化學式  ________ ，最高價氧化物對應水化物化學式  ________ ，其單質(zhì)與NaOH反應的化學方程式為   ___________________________（2分）。
          ②短周期金屬元素，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。最高價氧化物與強酸反應的離子方程式為________________________________（2分），最高價氧化物對應水化物與氫氧化鉀反應的化學方程式為                                _________________________________________（2分）。
          ③原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其電子式分別為_______、______，其單質(zhì)也有兩種，化學式分別為  ________、_______。（各1分）
          ④原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為   _______ 、 ________ 、  ________ 、 ________ 。（各1分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是（  ）
          A．電子云是籠罩在原子核外的云霧
          B．小黑點多的區(qū)域表示電子多
          C．小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少
          D．電子云是用高速照相機拍攝的照片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷無關(guān)的是（   ）
          A．焰色反應B．節(jié)日里燃放的焰火
          C．金屬導線可以導電D．夜空中的激光
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請?zhí)羁眨?br />
          （1）寫出與Y2互為等電子體的物質(zhì)的分子式               。
          （2）寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式               。
          （3）元素Q的原子序數(shù)比X與Z的原子序數(shù)之和還多1。
          ①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為                            。
          ②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量，寫出有關(guān)反應的離子方程式                        、                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

          （1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為          ，空間構(gòu)型為             ，n原子的價電子排布式是_______             
          （2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
          （3）x位于周期表的第     周期第     族；其簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
          （4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                。
          

			
          

			
          
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