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        1. 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹,其化學(xué)式可寫(xiě)為2PbO?PbO2.欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量,進(jìn)行如下操作:
          ①稱取樣品0.1000g,加還原性酸溶解,得到含Pb2+的溶液.
          ②在加熱條件下用過(guò)量K2Cr2O7將Pb2+沉淀為PbCrO4,冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀.
          ③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(離子方程式為2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O),
          加入過(guò)量KI溶液,再用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用去12.00mL(滴定過(guò)程中離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
          請(qǐng)回答:
          (1)已知Pb的原子序數(shù)是82,請(qǐng)寫(xiě)出Pb位于周期表的第
           
          周期
           
          族.
          (2)在PbCrO4濁液中分別加入下列試劑,則發(fā)生的變化是:
          ①加入少量K2CrO4固體,則c(CrO42-
           
          ,c(Pb2+
           
          (填“增大”、“減小”).
          ②加入少量酸,則Ksp(PbCrO4
           
          (填“增大”、“減小”或“不變”)
          (3)寫(xiě)出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
           

          (4)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是
           
          ,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
           

          (5)試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
           
          .(Pb3O4的相對(duì)分子質(zhì)量為685)
          分析:(1)利用原子序數(shù)減各周期容納的元素種數(shù)確定在周期表中的位置;
          (2)依據(jù)平衡2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O,結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析,①加入少量K2CrO4固體,依據(jù)溶度積常數(shù)可知,c(CrO42-)增大,c(Pb2+);②酸性增強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但溶度積常數(shù)與酸堿性無(wú)關(guān);
          (3)由題意可知,酸性條件下Cr2O72-氧化I-為I2,自身被還原為Cr3+,同時(shí)生成水;
          (4)利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液確定生成的I2,反應(yīng)終點(diǎn)的指示劑選擇淀粉,終點(diǎn)現(xiàn)象為藍(lán)色剛好褪去且半分鐘不變化;
          (5)由方案可知,利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液確定生成的I2,再根據(jù)方程式計(jì)算Pb2+的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算Pb3O4的質(zhì)量,確定Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          解答:解:(1)Pb的原子序數(shù)是82,則:82-2-8-8-18-18=28,故處于第六周期,第六周期第三列有15中元素,故處于28-14=14列,即處于第ⅣA族,故Pb處于第六周期第ⅣA族,故答案為:六;ⅣA;
          (2)依據(jù)平衡2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O,結(jié)合平衡移動(dòng)原理可知,
          ①加入少量K2CrO4固體,依據(jù)溶度積常數(shù)可知,c(CrO42-)增大,c(Pb2+)減小,故答案為:增大;減。
          ②酸性增強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但溶度積常數(shù)與酸堿性無(wú)關(guān),則Ksp(PbCrO4)不變,故答案為:不變;
          (3)由題意可知,酸性條件下Cr2O72-氧化I-為I2,自身被還原為Cr3+,同時(shí)生成水,反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,
          故答案為:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;
          (4)由方案可知,利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液確定生成的I2,再根據(jù)方程式計(jì)算Pb2+的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算Pb3O4的質(zhì)量,確定Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的定量關(guān)系可知:Pb3O4的化學(xué)式可以寫(xiě)出2PbO?PbO2,依據(jù)反應(yīng)2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;得到定量關(guān)系為:
          2
          3
          Pb3O4
          2
          3
           2PbO?PbO2~2Pb2+~Cr2O72-~6I-~3I2~6S2O32-,
                
          2
          3
                                                       6
                n(Pb3O4)                                  0.1000mol?L-1×0.012L
          n(Pb3O4)=
          0.0008
          6
          mol;
          樣品0.1000g中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          0.0008
          6
          mol×685g/mol
          0.1000g
          ×100%=91.3%,
          故答案為:91.33%.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法和定量分析計(jì)算,注意過(guò)程中的反應(yīng)定量關(guān)系分析是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹,其化學(xué)式可寫(xiě)為2PbO?PbO2.欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量,進(jìn)行如下操作:
          ①稱取樣品0.1000g,加還原性酸溶解,得到含Pb2+的溶液.
          ②在加熱條件下用過(guò)量K2Cr2O7將Pb2+沉淀為PbCrO4,冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀.
          ③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(離子方程式為2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O),加入過(guò)量KI溶液,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)(滴定過(guò)程中離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
          (1)已知Pb的原子序數(shù)是82,請(qǐng)寫(xiě)出Pb位于周期表的第
          周期
          ⅣA
          ⅣA
          族.
          (2)在PbCrO4濁液中加入少量酸,則Ksp(PbCrO4
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”、“不變”)
          (3)寫(xiě)出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
          Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

          (4)欲求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的數(shù)據(jù)有
          Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和滴定溶液體積
          Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和滴定溶液體積

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          在21℃和充分?jǐn)嚢柘,將不同體積1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

          鹽酸的體積V(mL)

          5.0

          10.0

          15.0

          20.0

          25.0

          30.0

          35.0

          40.0

          45.0

          NaOH的體積(mL)

          45.0

          40.0

          35.0

          30.0

          25.0

          20.0

          15.0

          10.0

          5.0

          溶液溫度t(℃)

          22.2

          23.3

          24.6

          25.8

          27.0

          27.8

          26.1

          24.4

          22.8

          (1)在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。

          (2)假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后,溶液溫度與鹽酸體積可以近似   

          地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫(xiě)出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 

          關(guān)系式(請(qǐng)用含有tV的式子表示)      、       

          (3)所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                 。

          備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹,其化學(xué)式可寫(xiě)為2PbO·PbO2。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量,進(jìn)行如下操作:

          ①稱取樣品0.1000g,加酸溶解,得到含Pb2的溶液。

          ②在加熱條件下用過(guò)量K2Cr2O7將Pb2沉淀為PbCrO4,冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀。

          ③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的離子方程式為:2PbCrO4+2H

          2Pb2+Cr2O72+H2O),加入過(guò)量KI,再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用

          去12.00mL(滴定過(guò)程中離子方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62)。

          則:(1)寫(xiě)出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                 。

          (2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是                   。(寫(xiě)試劑名稱)

          (3)計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010—2011學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (9分)四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹,其化學(xué)式可寫(xiě)為氧化物2PbO·PbO2或鹽Pb2PbO4。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量,進(jìn)行如下操作:
          ①稱取樣品0.1000 g,加還原性酸溶解,得到含Pb2的溶液。
          ②在加熱條件下用過(guò)量K2Cr2O7將Pb2沉淀為PbCrO4,冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀。
          ③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(離子方程式為2PbCrO4+2H=2Pb2+Cr2O72+H2O),加入過(guò)量KI
          溶液,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)(滴定過(guò)程中離子方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62)。
          (1)已知Pb的原子序數(shù)是82,請(qǐng)寫(xiě)出Pb位于周期表的第_____周期______族。
          (2)在PbCrO4濁液中加入少量酸,則Ksp(PbCrO4)        (填“增大”、“減小”、“不變”)
          (3)寫(xiě)出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式               。
          (4)欲求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的數(shù)據(jù)有                                         
          (5)Fe3O4與Pb3O4相似,其氧化物和鹽的形式分別是                  、                。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆黑龍江省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (9分)四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹,其化學(xué)式可寫(xiě)為氧化物2PbO·PbO2或鹽Pb2PbO4。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量,進(jìn)行如下操作:

          ①稱取樣品0.1000 g,加還原性酸溶解,得到含Pb2的溶液。

          ②在加熱條件下用過(guò)量K2Cr2O7將Pb2沉淀為PbCrO4,冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀。

          ③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(離子方程式為2PbCrO4+2H=2Pb2+Cr2O72+H2O),加入過(guò)量KI

          溶液,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)(滴定過(guò)程中離子方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62)。

           (1)已知Pb的原子序數(shù)是82,請(qǐng)寫(xiě)出Pb位于周期表的第_____周期______族。

          (2)在PbCrO4濁液中加入少量酸,則Ksp(PbCrO4)         (填“增大”、 “減小”、“不變”)

          (3)寫(xiě)出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                。

          (4)欲求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的數(shù)據(jù)有                                          

          (5)Fe3O4與Pb3O4相似,其氧化物和鹽的形式分別是                  、                。

           

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