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          【題目】下列過程僅克服離子鍵的是（ ）
          A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；
          B. HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；
          C. NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；
          D. 碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；
          正確答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于下列事實的解釋正確的是
          A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
          B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
          C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
          D. 氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（ ）
          A.一定互為同位素
          B.一定是同種原子
          C.一定屬于同種元素
          D.質(zhì)量數(shù)一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是
          A. 隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小
          B. 化合物中M的化合價均為+1價
          C. 單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2
          D. 隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是關(guān)于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
          （1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是________，所以影響化學平衡的因素可以從分析影響的因素入手．
          a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都減小
          （2）研究的思路與方法
          ①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
          ．．
          其中，適合于研究_______對平衡的影響，適合于研究_______對平衡的影響．
          ．濃度．溫度．壓強．催化劑
          ②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
          （3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究：
          ．濃度：將與反應(yīng)后所得的混合液分為等份，分別加入濃溶液、濃溶液和固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．
          ．溫度：將密封并相互連通的盛有的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．
          現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________．
          （4）綜合（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光刻膠的一種合成路線如下：
          Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2
          回答下列問題：
          （1）A的名稱是_______。C中所含官能團的名稱是______。
          （2）C→D的反應(yīng)類型是___________，X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          （3）D+G→光刻膠的化學方程式_______________________________。
          （4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：
          ①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；
          ②能使溴水褪色；
          ③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有_________種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
          （5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)_________________________。
          （合成路線流程圖示例如下：）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學方程式如下：
          CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
          CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
          某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
          T（K）
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          543
          Cat.1
          12.3
          42.3
          543
          Cat.2
          10.9
          72.7
          553
          Cat.1
          15.3
          39.1
          553
          Cat.2
          12.0
          71.6
          [備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
          已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
          ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
          請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
          （1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=______；反應(yīng)II的△H2=______kJmol-1．
          （2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。
          A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2
          C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
          E．增大 CO2和H2的初始投料比
          （3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。
          （4）在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖_________。
          （5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極，該電極反應(yīng)式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法不正確的是（ ） 
          A.氣體A是NO
          B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
          C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應(yīng)
          D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（ ）
          A.構(gòu)造原理
          B.泡利原理
          C.洪特規(guī)則
          D.能量最低原理
          

			
          

			
          
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