Question

【題目】以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：

（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是________，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．

a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都減小

（2）研究的思路與方法

①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：

．．

其中，適合于研究_______對平衡的影響，適合于研究_______對平衡的影響．

．濃度．溫度．壓強．催化劑

②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進(jìn)行對比實驗．

（3）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究：

．濃度：將與反應(yīng)后所得的混合液分為等份，分別加入濃溶液、濃溶液和固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．

．溫度：將密封并相互連通的盛有的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．

現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________．

（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是________．

Answer 1

【答案】 a abc ab 變深 變淺 變深 變淺 溫度 壓強

【解析】本題探究溫度、壓強、濃度對化學(xué)平衡的影響。（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為V（正）=V（逆），所以化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率不相等，即V（正）≠V（逆）；（2）反應(yīng)A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0中，反應(yīng)前后氣體體積不相等，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度、壓強、濃度都會影響化學(xué)平衡，但是催化劑不影響平衡，所以反應(yīng)A適合于研究溫度、壓強、濃度對平衡應(yīng)的影響，即abc正確；B反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl在溶液中進(jìn)行，壓強和催化劑不影響平衡，而溫度和濃度會影響平衡，所以B適合研究溫度、壓強對平衡的影響，即ab正確；（3）a．濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后，鐵離子濃度增大，平衡向著正向移動，則混合溶液紅色變深；加入NaOH固體后，氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，則溶液中鐵離子濃度減小，混合溶液紅棕色變淺；b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中；現(xiàn)象：由于反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中，平衡向著正向移動，二氧化氮濃度減小，則球內(nèi)紅棕色變淺；（4）根據(jù)（3）溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響可知：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向進(jìn)行，降低溫度，平衡向放熱方向進(jìn)行。