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        1. 已知某溫度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
          A.HCN溶液B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液
          B

          試題分析:根據(jù)題給弱酸的電離常數(shù)判斷,酸性:HF>CH3COOH>HNO2>HCN,物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的溶液中HF的電離程度最大,氫離子濃度最大,pH最小,選B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定條件下存在下列平衡:2A(g)?B(g);△H<O在測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件中測(cè)定結(jié)果誤差最小的是( 。
          A.溫度150℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa
          B.溫度150℃、壓強(qiáng)4.04×105Pa
          C.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
          D.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
          ①NaHSO4______;
          ②K2SO4______;
          ③NH4NO3______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)能說(shuō)明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
          ①常溫下,NH3·H2O溶液能使酚酞變紅;  ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
          ③常溫下,0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
          ④常溫下,體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,與相同濃度的HCl溶液中和時(shí),消耗HCl溶液的體積:前者>后者
          A.①②③④B.②③④C.③④D.②④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          在一定溫度下,測(cè)得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為         ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列關(guān)系的表述中,正確的是   (    )
          A.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l:l
          B.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)相等
          C.0.1 mol·LNaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32)>c(H2C03)
          D.濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>①

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,加入足量鋅粉,氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)(同溫同壓下測(cè)定)的變化圖示如下,其中正確的是  (   )
          A.①②③B.②④C. ①③D.①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)正確的是
          【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10;Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9
          A.相同條件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物質(zhì)的量濃度前者小于后者
          B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時(shí):
          c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl) >c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)
          C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液變渾濁,由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3
          D.氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí),粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后濾去沉淀,所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中不正確的是
          A.HA為一元強(qiáng)酸
          B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
          C.隨著MOH溶液的滴加,比值不變
          D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L

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