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        1. 在一定溫度下,測得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為         ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       
          1%;10-5

          試題分析:解:(1)根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+知,c(H+)等于已經(jīng)電離的c(CH3COOH),PH為3.0,已經(jīng)電離的醋酸濃度是1.0×10-3 mol·L-1,α=1×10?3 mol·L-1/0.1 mol·L-1×100%=1%; Ka= C(H+).C(CH3COO?)/ C(CH3COOH) =0.001×0.001/0.1=10-5。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時,C的濃度為1.2mol?L-1
          (1)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”).
          (2)維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2mol?L-1的是______.
          A.4molA+2molBB.3molC+1molD C.2molA+1molB+1molD
          (3)若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時,C的濃度仍是1.2mol?L-1,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

          下列說法或表示正確的是(  )
          A.次氯酸的電離方程式:HClO?H++ClO-
          B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行
          C.HS-水解離子方程式:HS-+H2O?H3O++S2-
          D.已知中和熱為57.3kJ?mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸,下列說法正確的是
          A.pH=2的鹽酸中:c(H+)=c(Cl) + c(OH)
          B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1
          C.pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1
          D.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
          實驗編號
          起始濃度/(mol·L-1)
          反應(yīng)后溶液的pH
          c(HA)
          c(KOH)

          0.1
          0.1
          9

          x
          0.2
          7
          下列判斷不正確的是
          A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=mol/L
          B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)
          C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
          D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知某溫度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
          A.HCN溶液B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在0.1mol·LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,對于該平衡,下列敘述不正確的是    (    )
          A.加入水時,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中n(H+)增大
          B.加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中c(H+)增大
          C.加入少量0.1 mol·L-HCl溶液,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液中c(H+)減小
          D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液中c(H+)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液,下列說法正確的是
          A.通入CO2,溶液pH減小
          B.加入NaOH固體,增大
          C.由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
          D.溶液中:c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述不正確的是
          A.在稀鹽酸中 c(H+)=c(Cl)+c(OH)
          B.常溫下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)<
          C.將Na2CO3水溶液加熱、蒸干,最后得到NaOH固體
          D.酸與堿完全中和,所得溶液的pH可能大于7

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