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           在一定溫度下，測得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3．0。則CH3COOH在水中的電離度為         ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1%；10-5。

          試題分析：解：（1）根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+知，c（H+）等于已經(jīng)電離的c（CH3COOH），PH為3．0，已經(jīng)電離的醋酸濃度是1.0×10-3 mol·L－1，α=1×10?3 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=1%； Ka= C(H+)．C(CH3COO?)/ C(CH3COOH) =0.001×0.001/0.1=10-5。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol?L-1．
          （1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
          （2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L-1的是______．
          A．4molA+2molBB．3molC+1molD C．2molA+1molB+1molD
          （3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol?L-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          下列說法或表示正確的是（　　）
          A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
          B．只有熵增加的過程才能自發(fā)進行
          C．HS-水解離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
          D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是
          A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
          B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
          C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1
          D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		起始濃度/(mol·L－1)
          		反應(yīng)后溶液的pH
          c(HA)
          		c(KOH)
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
          下列判斷不正確的是
          A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
          B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
          D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
          A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是    (    )
          A．加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中n(H+)增大
          B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)增大
          C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減小
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是
          A．通入CO2，溶液pH減小
          B．加入NaOH固體，增大
          C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
          D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列敘述不正確的是
          A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
          B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜
          C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體
          D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7
          

			
          

			
          
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