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          把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
          A．B的轉(zhuǎn)化率為25%
          B．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
          C．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
          D．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A根據(jù)反應(yīng)方程式可知:沒產(chǎn)生2mold C物質(zhì)，消耗1mold B，則B的轉(zhuǎn)化率為(1mol÷5mol) ×100%=20%.錯(cuò)誤。B.V(C)=(2mol÷4L)÷5min=0.1mol/(L?min);V(C):V(D)=2:X=0.1:0.1,解得X="2" . V(A):V(D) = 3:X=3:2，V(A)="3V(D)" ÷2="0.15" mol/(L?min).正確。C. 由于C、D的系數(shù)相等，所以在任何時(shí)刻C和D的生成速率相等，這不能作為平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D. 降低溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以逆反應(yīng)速率變小的多，正反應(yīng)速率減小的少，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體中不會(huì)造成空氣污染的是（　�。�
          A．N2B．NOC．NO2D．CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是(   )
          A．通入大量O2B．增大容器容積
          C．移去部分SO2D．降低體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

          （1）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是___________（填序號(hào)）；
          A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度
          （2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
          （3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 
          容器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物投入量
          		3molFe、2molCO2
          		4molFeO、3molCO
          CO的濃度(mol/L)
          		C1
          		C2
          CO2的體積分?jǐn)?shù)


          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		P1
          		P2
          氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率


          ①下列說法正確的是___________；
          A．B．C．P1＜P2D．
          ②求＝___________、＝___________、＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率B．KNO3的溶解度S
          C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
                   t/s
          n/mol
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）計(jì)算0～20s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為     mo1?L—1?s—1。
          （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    （請(qǐng)注明單位）。
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有    （填序號(hào)）。
          A．增大N2O4的起始濃度
          C．使用高效催化劑
          B．向混合氣體中通入NO2
          D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出（不用計(jì)算，定性處理）該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
          I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
          II   2HIH2+I2
          III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
          （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________  
          a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O        d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
          （2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

          0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
          a．平衡常數(shù)                    b．HI的平衡濃度 
          c．達(dá)到平衡的時(shí)間             d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
          （3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號(hào))
           
          實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
          （4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

          ①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
          ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
          ③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
          ④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
          （2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

          如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
          ①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
          則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
          當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為        （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          ②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在
          氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是
          

			
          

			
          
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