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          對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：從方程式可看出：該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理：增大壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到化學(xué)平衡需要的時間就越少。A圖可逆反應(yīng)達(dá)平衡后升高溫度，由于V(逆)＞v(正)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，這與題目中正反應(yīng)吸熱相違背。錯誤B升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，達(dá)到平衡時它的含量就越少，正確C增大壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動， AB3應(yīng)該越多，但選項中壓強高時反應(yīng)物的在平衡時含量反而少，錯誤。D圖 升高溫度，平衡時反應(yīng)物的含量就越高，這與化學(xué)平衡在升溫時向正反應(yīng)方向移動相違背，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達(dá)平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
          A．B的轉(zhuǎn)化率為25%
          B．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
          C．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
          D．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl5，反應(yīng) 經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n（PCl3）/mol
          		0
          		0．16
          		0．19
          		0．20
          		0．20
           
          下列說法正確的是（ ）
          A．反應(yīng)在前50s的平均速率為
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應(yīng)的
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入、，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+ B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變小；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則:
          （1）該反應(yīng)的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
          （2）若加入B(假設(shè)容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率  ，B的轉(zhuǎn)化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
          （3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時混合物顏色          ，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
          （4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

          請回答下列問題：
          （1）在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，（H2）=             ；10min時，改變的外界條件可能是              ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
          （3）反應(yīng)③中△H3=         ．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0．5mol
          		8．5mol
          		2．0mol
          		2．0mol
           
          此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是      （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
          c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（  ）

          A．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
          B．反應(yīng)進行到1 s時，v (A)＝v (C)
          C．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
          D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

          （1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為______________。
          （2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_________________。
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號)
          a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1
          （4）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________，若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
          （5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，且為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）
          A．1 h后反應(yīng)進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1
          B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1
          C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快
          D．當(dāng)容器內(nèi)壓強不改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/℃
          		700
          		900
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          （1） 830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時c(A)＝________mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______ mol；此時，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。
          （2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)： 
          a．壓強不隨時間改變     b.氣體的密度不隨時間改變
          c. c(A)不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
          （3）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。
          （4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________________________________________。
          物  質(zhì)
          		M
          		N
          		P
          		Q
          起始投料/mol
          		2
          		1
          		2
          		0
           
          

			
          

			
          
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