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          已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
          H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  ③
          H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1  ④
          下列說法正確的是
          A．上述四個反應都是吸熱反應 
          B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量 
          C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1 
          D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A.②③④是物質狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，是物理變化。錯誤。B．物質由液態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，因此1 mol液態(tài)H2的能量小于1 mol氣態(tài)H2的能量。錯誤。C. 燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。液態(tài)的水是穩(wěn)定狀態(tài)。因此正確。D.①-②×1/2-③-④，整理可得：H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－237.46kJ·mol－1.錯誤。
          考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)與 O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
          下列說法正確的是
          A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量 
          B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反應生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量． 
          C．通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應生成NO 
          D．數(shù)據(jù)不足，不能確定反應熱的大小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
          A．生成物總能量一定低于反應物總能量
          B．拆開物質中的化學鍵一定需要吸收能量
          C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變
          D．化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學反應與能量的說法正確的是
          A．酸堿中和是放熱反應  
          B．炭在二氧化碳氣體中灼燒發(fā)生的反應屬于放熱反應 
          C．原子間形成化學鍵時需吸收能量 
          D．化學反應過程中，化學能一定全部轉化成熱能 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法中，正確的是
          A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多
          B．a(chǎn) ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1
          C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1
          D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應與能量的說法正確的是
          A．銨鹽與堿的反應一般為放熱反應 
          B．化學反應一定既伴隨著物質變化又伴隨著能量變化 
          C．反應物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應為放熱反應 
          D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．CO能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應 
          B．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 
          C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量 
          D．101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于熱化學反應的描述中正確的是 
          A．HCl和NaOH反應的中加熱△H ="-57.3" kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH) 2反應的
          中和熱△H =2×（-57.3）kJ/mol 
          B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應
          的△H =" +2×283.0" kJ/mol 
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 
          D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①CH3OH (g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          下列說法正確的是            (　　)。
          A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 
          B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量 
          C．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的
          ΔH>－192.9 kJ·mol－1 
          D．反應②中的能量變化如下圖所示 
          

			
          

			
          
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