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        1. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是 

          A.HCl和NaOH反應的中加熱△H ="-57.3" kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH) 2反應的
          中和熱△H =2×(-57.3)kJ/mol
          B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應
          的△H =" +2×283.0" kJ/mol
          C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

          B

          解析試題分析:A 中加熱表示酸堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol的水時放出的熱量。所以無論具體的反應是產(chǎn)生1moL的水還是2mol的水,反應的中和熱都是一樣的。錯誤。B CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol表示的是1mol的CO完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體的時候所放出的熱量。則2mol的CO完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體放出熱量為2×283.0 kJ/mol[。。2CO2(g)分解產(chǎn)生2CO(g)和O2(g)時的吸收的熱量與2mol的CO完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體放出熱量數(shù)值相等。故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H =" +2×283.0" kJ/mol[。。正確。來C.無論是放熱反應還是吸熱反應都有個斷裂舊的化學鍵,形成新的化學鍵的過程。因此都有加熱補充能量的共存。錯誤。D.1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。錯誤。源:Zxxk.Com]
          考點:考查反應需要的條件及反應熱、中和熱、燃燒熱等概念機應用的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1
          H2(g)=H2(l)  ΔH2=-0.92 kJ·mol-1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol-1  
          H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol-1  
          下列說法正確的是

          A.上述四個反應都是吸熱反應
          B.1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
          C.H2的燃燒熱(ΔH)為-285.8 kJ·mol-1
          D.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
          H=" -566" kJ/mol,CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol, 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為

          A.2912 kJB.2953 kJC.3236 kJD.3867 kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          指常溫下,1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是

          共價鍵
          H-H
          F-F
          H-F
          H-Cl
          H-I
          E(kJ·mol-1)
          436
          157
          568
          432
          298
           
          A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
          B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
          C.H2(g)→2H (g) ?H=+436 kJ·mol-1
          D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?H=—25 kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          知:① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221.0kJ/mmol
          ②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483.6kJ/ol。
          則制備水煤氣的反應 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H為

          A.+262.6kJ/molB.-131.3kJ/molC.-352.3kJ/molD.+131.3kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在壓強為2.20×104 kPa、溫度達到374℃時,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物,這就是“水熱反應”,生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(  )

          A.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,屬于放熱反應
          B.“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化
          C.火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|
          D.隨著科技的進步,“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應,其反應熱分別為△H1、△H2、△H3,,則△H1、△H2和△H3的大小關系為

          A.△H1=△H2 B.△H2>△H1
          C.△H3>△H2 D.△H1>△H3

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列有關熱化學方程式的敘述中,正確的是   (   )

          A.含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中[和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol
          B.已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為196.64kJ
          C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
          D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2 則△H1>△H2

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