Question

【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1，大小順序為 ______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol，它們的大小關系為 ______。

(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L，其大小關系為 ______。

(4)與等量鋅反應時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為 ______。

Answer 1

【答案】（1）、b>a>c （2）、n1=n2=n3 （3）、V1=V3>V2或V1=V3=2V2 （4）、v2>v1>v3

【解析】

試題（1）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度大小順序為a=b＞c；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關系為n1 =n2=n3； （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是V1=2V2=V3；（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0．2mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0．1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0．1mol/L，所以反應速率大小關系為v2＞v1＞v3。