【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)K=
B. 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
增大
【答案】D
【解析】
A.因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
，故A項錯誤；B.由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)和計算式可知T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，故B項錯誤；C. 由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有溫度T2大于T1，從圖像的縱坐標(biāo)分析可得溫度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，則有正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C項錯誤；D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2的過程中，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則c（H2）增大，而c（CH3OH）減小，達(dá)到平衡時
應(yīng)該增大，故D項正確；答案選D。
陽光課堂課時作業(yè)系列答案
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)事實，按要求填空：
（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1269.6kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為______．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol﹣1．
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知：
+H2O
密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | |
環(huán)己醇 |
| 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 |
|
| 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。
②試管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等
加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。
A.KMnO4溶液
稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入
填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。
③收集產(chǎn)品時，控制的溫應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。
A.蒸餾時從
開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實際用量多了
C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B.分別加入用金屬鈉
C.分別測定沸點
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：2SO2＋O2
2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)( )
A. Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小
C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、容器內(nèi)溫度不再變化
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵
D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
（3）已知兩個熱化學(xué)方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。
（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合價是_____________；
②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ �。�
A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度
C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入SO3（g）
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【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1，大小順序為 ______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol，它們的大小關(guān)系為 ______。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L，其大小關(guān)系為 ______。
(4)與等量鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣
的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為 ______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>______（填序號），寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________。
（2）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。
實驗測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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