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          在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據(jù)反應(yīng)式可知，該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的含量減少所以根據(jù)P1＜P2可知，B正確，答案選B。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解并能靈活運用勒夏特列原理，然后再結(jié)合圖像和具體的反應(yīng)式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3達到平衡的標志是 
          A．N2、H2、NH3濃度相等
          B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
          C．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3
          D．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應(yīng)已達平衡的是
          A．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
          B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
          C．P和R的生成速率相等 
          D．反應(yīng)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法正確的是     
          A．平衡不移動          　　 B．平衡時C的物質(zhì)的量增大
          C．平衡向逆反應(yīng)方向移動   　D．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          c（mol/L）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c（A）
          		0．20
          		0．14
          		0．10
          		c
          		d
          		e
          c（B）
          		0．00
          		0．12
          		b
          		0．22
          		0．22
          		0．22
          ⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
          ⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
          ⑶在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
          ⑷在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
          ①A的轉(zhuǎn)化率越高               ②B的產(chǎn)量越大 
          ③A與B的濃度之比越大         ④正反應(yīng)進行的程度越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
           
          		甲
          		乙
          		丙
          起始物質(zhì)的量
          		n(SO2) / mol
          		0.4
          		0.8
          		0.8
          n(O2) / mol
          		0.24
          		0.24
          		0.48
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %
          		80
          		α1
          		α2
          下列判斷中，正確的是
          A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400
          C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
          D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情況中，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的質(zhì)量不再改變
          C．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變D．混合氣體中CO的體積分數(shù)不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a(chǎn) + b < c + d
          C．Z的體積分數(shù)增大D．X的轉(zhuǎn)化率下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

          圖6                  圖7                圖8                 圖9
          A．圖6表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強
          B．圖7表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
          C．圖8表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)
          D．圖9表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32-)的濃度變化
          

			
          

			
          
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