日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情況中，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的質量不再改變
          C．混合氣體的物質的量不再改變D．混合氣體中CO的體積分數不再改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項D正確。根據質量守恒定律可知，質量是不變的，B不正確；根據反應的方程式可知，該反應是體積不變的可逆反應，因此氣體的物質的量是不變的C不正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，A不正確，答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反應為放熱反應的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

          A．減小Y的濃度
          B．增大Y的濃度
          C．降低溫度
          D．減小反應體系的壓強
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學反應2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：                         
           
          實驗
          序號
          		濃度
                        
           
           
           

          0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		1.0
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		C3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據上述數據，完成下列填空：
          （1）實驗1達到平衡的時間是   min，實驗4達到平衡的時間是   min，
          C3     1.0 mol?L－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
          （2）實驗4比實驗1的反應速率   （填“快”或“慢”），原因是            。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，則：

          ⑴“O”點導電能力為0的理由是____________________________________。
          ⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果_________(偏大、偏小或不變)
          ⑶比較a、b、c三點的下列數據大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
          ①pH：__________；
          ②醋酸的電離度：_________；
          ③醋酸的電離平衡常數：__________；
          ④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。
          ⑷若使c點溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質）：
          ①___________________②_____________________。
          ⑸在稀釋過程中，隨著c(CH3COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（   ）
          A．c(H＋)B．H＋個數C．CH3COOH個數D．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某短周期元素原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生：

          甲+乙丙+丁+水。
          (1)若丙為NO2。
          ①甲與乙反應的化學方程式為                                 。
          ② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，寫出肼(N2H4)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                             。
          ③二甲醚（CH3OCH3）也被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                        。

          (2)若丙為SO2。
          ①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是                             。
          ②完成SO2使KMnO4褪色的離子方程式：
              MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
          ③一定條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反應的平衡常數表達式K=     ；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是         

          a．x表示溫度，y表示n(SO2)    b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
          c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化學平衡常數K
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一化學平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系。由此得出的正確結論是
          A．正反應是吸熱反應
          B．（m+n）＜（p+q）
          C．壓強增大，A的轉化率減小
          D．溫度升高，A的轉化率減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  
          A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
          D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽
          酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平
          衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

          當向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
          (1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。
          (2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
          0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉化率為__________。
          Ⅱ. 在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
          (1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
          ① 推進針筒后顏色變深的原因是                                ；
          ②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            
          ③ 在此過程中，該反應的化學平衡常數將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉化率將    。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案