Question

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	X
T2		0.25

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. T2℃時(shí)，若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，反應(yīng)速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16，則達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%

C. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減少一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A. T2℃時(shí)，若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，因CO2生成0.25mol，根據(jù)方程式可知，NO消耗0.5mol，則用NO表示的反應(yīng)速率v（NO）=0.5mol÷2L÷10min=0.025mol/(Lmin)，故A正確；B. 設(shè)達(dá)到平衡時(shí)NO消耗2ymol/L，根據(jù)化學(xué)平衡三段式法列式計(jì)算：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 2y y y

平衡濃度（mol/L）0.5－2y y y

則K= = ，解得y=0.15，則NO的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=60%，故B正確；C. 平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，因該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動(dòng)，則c(N2):c(NO)不變，故C正確；D. T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減少一半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，因該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，則NO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選D。