【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于
的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質(zhì)量293
【答案】D
【解析】試題分析：A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤。故選D。
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ）
A.NaCl 溶液B.Fe（OH）3 膠體C.鹽酸D.水
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【題目】如圖所示裝置，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C可能是下列各組中的
A. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
B. A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4
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【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知Be的原子半徑為0.089 nm）：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑 （nm） | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低負化合價 | 2 | 3 | 1 | 3 |
（1）⑧號元素的在周期表中的位置是________________；上述元素處于同一主族的有_________________________。（用元素符號表示！）
（2）上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式：__________________________(任寫一種
（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。
（4）含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料（Li2NH等）、便攜式電源材料（LiCoO2等）。根據(jù)下列要求回答問題：
①
和
作核反應(yīng)堆最佳熱載體，
和
用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________
A. 和互為同位素 B. 和屬于同種核素
C. 和的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 和是同種物質(zhì)
②下列說法不正確的是_________
A. 堿性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH
B. 半徑：K > Na > Li > Li+
C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
D. 金屬性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be
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【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：
2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | X | |
T2 | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A. T2℃時，若該反應(yīng)經(jīng)過10min達到平衡，反應(yīng)速率v(NO)=0.025mol/(L·min)
B. T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16，則達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%
C. T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變
D. T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減少一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.若原子X的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a
B.若兩種元素形成的離子M2﹣和N+電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M2﹣＞N+
C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強
D.由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價鍵
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【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)是（ ）
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45
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【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關(guān)系，并說明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：
①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是__________。
②過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。
③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：1:4；
②. 因CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；
(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據(jù)圖可知，其熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；
②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應(yīng)方程式為：4H2+Fe3O4 
3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比
時，二者恰好按照題給方程式反應(yīng)，無CO2生成，導(dǎo)致CaCO3無法參加反應(yīng)，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
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【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示，下同)。
（2）寫出W的價電子排布式__________________________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____________。
（3）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學(xué)式表示)，原因是__________________________。
（4）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學(xué)式_____________，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________。
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