【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是
①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀
②化合物：氯化鉀、甲烷、HD
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇
④非電解質(zhì)：酒精、CO2、Cl2
⑤同位素：12C、13C、14C
A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將質(zhì)量為12.64gKMn04固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol 02；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩爾質(zhì)量為158g/mol )
（1）請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：
_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2↑+________
該反應(yīng)中的還原劑是_________，當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)______＿mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol 。
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeS04溶液寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________。
（3）當(dāng)KMn04固體加熱生成O2 amol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=_______mol 。（此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?/span> ；
（3） 將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），則鹽酸的體積 氨水的體積（填“＞”“＝”或“＜”）；
（4）等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH4HSO4 ） 原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250
燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)） → → →D→
（2）使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（4） 若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。
I．實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3molCu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu
Cu(NO3)2 乙：Cu
CuOCu(NO3)2
(1)從綠色化學(xué)的角度分析， 同學(xué)的方案更合理。
(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇 裝置(填字母序號(hào))。
Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成，探究過(guò)程如下：
(1)提出假設(shè)：
假設(shè)1．黑色粉末是CuO；
假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色。
②若假設(shè)2或3成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生 的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象。
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下：
已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫(xiě)出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（2）B的分子式為______；寫(xiě)出一個(gè)同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ____。
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）B→C的反應(yīng)類型分別為__________________。
（4）C→D的化學(xué)方程式為_______________________。
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： __________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半徑（10－10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 | ＋6 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋4 |
最低 | －2 | — | －2 | — | －4 | －3 | －1 | — | －3 | －4 |
（1）以上10種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號(hào)）。
（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：_________ _____。
②B2C2與EC2反應(yīng)：____________ ____。
（3）A元素原子核外電子排布圖是__ ___；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是 ______。
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：
其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）寫(xiě)出鈦元素在周期表中的位置______________。
凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________。
（3）④中加入的X可能是( )
A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
（4）④⑤兩步的目的是___________________________。
（5）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。
II、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
（7）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是__________________。
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2 (s) +2Cl2 (g)
TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4。請(qǐng)從反應(yīng)原理角度說(shuō)明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
（2）下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，石墨電極的質(zhì)量是否發(fā)生變化 ___________ (填“是”或“否”)。
（3）常溫下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液與一定量等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，該溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的體積 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。
（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。
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