Question

【題目】Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）pH相等時，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為 ；

（3） 將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），則鹽酸的體積 氨水的體積（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH4HSO4 ） 原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為M mol·L－1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） → → →D→

（2）使用滴定管之前應進行的操作是 ，

（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

（4） 若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）該燒堿樣品的純度計算式是

Answer 1

【答案】

Ⅰ. （1） ＞ ；

（2）①＝②＞③；

（3） ＜；

（4） ＜；＞；

Ⅱ. （1）CABDE；

（2） 檢漏；

（3）便于觀察終點時溶液的顏色變化情況；

（4） 偏高；

（5） ；

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，故答案為：＞；

（2）相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，則溶液中銨根離子濃度大小為：①=②＞③，故答案為：①=②＞③；

（3）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸的體積＜氨水的體積，故答案為：＜；

（4）等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，若二者的濃度相等時，反應生成硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液為酸性，若為中性，則氫氧化鈉濃度應該稍大些，即：c（NH4HSO4）＜c（NaOH）；根據(jù)物料守恒可知：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3H2O），則c（SO42-）＞c（NH4+），故答案為：＜；＞；

Ⅱ. （1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故答案為：C；A；B；D；E；

（2）使用滴定管之前應檢查滴定管是否漏水，故答案為：檢漏；

（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；

（4）因標準液濃度變小，用量變大，使得待測溶液濃度偏大，故答案為：偏高；

（5）滴到消耗的硫酸為：n（氯化氫）=cV=（V2-V1）×10-3L×M mol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=n（氯化氫）=M（V2-V1）×10-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：M（V2-V1）×10-3mol×=M（V2-V1）×10-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=40M（V2-V1）×10-2g，則該燒堿樣品的純度為：×100%=，故答案為：。