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          在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)，達(dá)到 平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 
          A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 
          B．容器中各組分的濃度不隨時間變化 
          C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 
          D．單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成n mol HI
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：在逆反應(yīng)開始的任何時候都是I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率，故A不能作為反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A不能選；容器中各組分的濃度不隨時間變化可以作為反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B為本題的答案；反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)的壓強(qiáng)自始自終都是不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故C不能選；在反應(yīng)開始的任何時候都是單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成n mol HI，所以不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D不能選。
          點(diǎn)評：該題考查了化學(xué)平衡，化學(xué)平衡是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度適中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 （  ）
          A．t2時M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
          B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
          C．反應(yīng)物與生成物平衡時的物質(zhì)的量濃度之比是2:5
          D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是
          A．當(dāng)某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度
          B．當(dāng)某可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等
          C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：

          圖一
          （1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
          （2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。 

          圖二
          ①           kJ ，②            kJ 
          （3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達(dá)國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
          ①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；
          A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
          C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
          D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
          ②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時候達(dá)到其限度，此時容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：
          時間/濃度
          		c(CO)(mol/L)
          		C(H2   )(mol/L)
          		c(CH3OH)(mol/L)
          起始
          		0.200
          		0.300
          		0.000
          第4 min
          		a
          		b
          		c
          則b=__________________
          （4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

          A．0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1 
          B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
          C． 此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是
          A．混合氣體的體積恒定不變 
          B．混合氣體的顏色不再改變
          C．H2、I2、HI的濃度相等
          D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A（g） + B(g)  xC(g)2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
          (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .
          (2)x=         ;平衡常數(shù)K=           .
          (3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）         ；A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動      C、平衡不移動
          （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為
          n（B）=       mol。
          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
          （1）若起始時c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
          （2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol?L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)        （填“是”與“否”）， 此時v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是           
                                                                   。
          （3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將              （均填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

          其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時間。當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
          C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好
          D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0
          

			
          

			
          
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