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          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

          A．0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1 
          B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
          C． 此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為（2.4-2.0）/10/4=0.01mol·L-1·min-1 ，故A正確；由右邊的圖可以知道，溫度升高，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C的百分含量逐漸增加，當(dāng)?shù)竭_(dá)T3時，達(dá)到平衡，故由T1向T2變化時，V正＞V逆，故B正確，當(dāng)達(dá)到平衡時，增加溫度C的百分含量減少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤，為本題的正確答案；由左邊的圖可以看出在反應(yīng)達(dá)到平衡是消耗了0.8mol的A，0.4mol的B，生成了0.4mol的C，所以可以得到以下方程是2A+B=C，所以其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T℃時，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的濃度變化與時間的關(guān)系示意圖如圖2所示。

          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：                                 
          （2）比較大小：
          A和B的轉(zhuǎn)化率A          B，原因是                                            
          溫度的高低T1          T2，判斷依據(jù)是                                           
          （3）若其它條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到（t1+10）min時，A的濃度為                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線）變?yōu)榍�a(虛線），可采用的措
          施是（    ）
          ①增大A的濃度 ②升高溫度
          ③增大D的濃度④加入催化劑
          ⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積
          ⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
          A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          恒溫條件下，將2．0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
          求：⑴a的值。
          ⑵平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
          （2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
          ① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
          ③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
          （3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
          Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

          （2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
          Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。 
          A．HCN   B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
          （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號）。 
          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa 
          B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN 
          C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
          SOCl2的作用是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)，達(dá)到 平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 
          A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 
          B．容器中各組分的濃度不隨時間變化 
          C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 
          D．單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成n mol HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)  2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,達(dá)到平衡時下列物質(zhì)的濃度可能為(   )
          A． X2為0.2 mol/LB． Y2為0.2 mol/L
          C． Z2為0.4 mol/LD． Y2為0.6 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
          D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：(要求寫詳細(xì)解題過程)
          （1）5min末NO2的濃度？
          （2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？
          

			
          

			
          
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