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          恒溫條件下，將2．0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
          求：⑴a的值。
          ⑵平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3.65mol    （2）65%

          試題分析：（1）     2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
          起始量（mol）      2.0       a         0
          變化量（mol）      1.3      0.65       1.3
          平衡量（mol）     0.7       3.0        1.3 
          則a＝3.0mol+0.65mol＝3.65mol
          （2）平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率=
          點(diǎn)評：在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是 
          A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
          C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等
          D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，
          （1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
          ①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
          ②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
          ③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
          （2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是             態(tài)，C是             態(tài)。
          （3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是
          A．當(dāng)某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度
          B．當(dāng)某可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等
          C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。
          壓強(qiáng)/MPa
          體積分?jǐn)?shù)/%
          溫度/℃
          		1.0
          		2.0
          		3.0
          810
          		54.0
          		a
          		b
          915
          		c
          		75.0
          		d
          1000
          		e
          		f
          		83.0
           
          ①b＜f   ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�(yīng)的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
          上述①～④中正確的有(  )
          A．4個         B．3個         C．2個         D．1個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：

          圖一
          （1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
          （2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。 

          圖二
          ①           kJ ，②            kJ 
          （3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達(dá)國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
          ①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；
          A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
          C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
          D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
          ②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時候達(dá)到其限度，此時容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：
          時間/濃度
          		c(CO)(mol/L)
          		C(H2   )(mol/L)
          		c(CH3OH)(mol/L)
          起始
          		0.200
          		0.300
          		0.000
          第4 min
          		a
          		b
          		c
          則b=__________________
          （4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

          A．0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1 
          B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
          C． 此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A（g） + B(g)  xC(g)2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
          (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .
          (2)x=         ;平衡常數(shù)K=           .
          (3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）         ；A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動      C、平衡不移動
          （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為
          n（B）=       mol。
          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（�。�
          酸
          		HX
          		HY
          		HZ
          Ka/mol·L－1
          		9×10－7
          		9×10－6
          		2×10－2
          A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ 
          B.反應(yīng) HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
          C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
          D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX
          

			
          

			
          
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