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        1. 將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。
          壓強/MPa
          體積分?jǐn)?shù)/%
          溫度/℃
          1.0
          2.0
          3.0
          810
          54.0
          a
          b
          915
          c
          75.0
          d
          1000
          e
          f
          83.0
           
          ①b<f   ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%、墼摲磻(yīng)的ΔS>0  ④K(1000℃)>K(810℃)
          上述①~④中正確的有(  )
          A.4個         B.3個         C.2個         D.1個
          A
          該反應(yīng)的氣體系數(shù)由1變?yōu)?,氣體的物質(zhì)的量增大,則?S>0,③正確;設(shè)E的初始物質(zhì)的量為n,反應(yīng)的物質(zhì)的量為x,則生成G的物質(zhì)的量為2x,平衡時G的體積分?jǐn)?shù)為75.0%?傻2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n,E的轉(zhuǎn)化率為60%,故②正確;根據(jù)表中給出的三個體積分?jǐn)?shù)可以看出,隨著壓強增大、溫度升高,平衡時G的體積分?jǐn)?shù)增大,而壓強增大,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明溫度升高一定使平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),④正確;f比b的溫度高,壓強小,使平衡向正反應(yīng)方向移動,①正確。
          【考點定位】本題考查溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率的計算、?S的判斷以及平衡常數(shù)的比較。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)  2C(g)若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說法正確的是:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s);②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s);③反應(yīng)達(dá)到平衡時,A、B、C的反應(yīng)速率一定相等;④反應(yīng)達(dá)到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
          A.①③       B.①④       C.②③       D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是(  )
          A.H2、I2、HI的濃度相等
          B.1個I—I鍵斷裂的同時,有2個H—I鍵斷裂
          C.混合氣體的質(zhì)量不再改變
          D.混合氣體密度恒定不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) △H<0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下,A與B反應(yīng)時,D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍a(虛線),可采用的措
          施是(    )
          ①增大A的濃度 ②升高溫度
          ③增大D的濃度④加入催化劑
          ⑤恒溫下,縮小反應(yīng)容器的體積
          ⑥加入稀有氣體,保持容器內(nèi)壓強不變
          A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g);△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是( 。
          A.a(chǎn)+b<c時,y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          B.a(chǎn)+b>c時,y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
          C.Q > 0時,y軸表示達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率
          D.Q < 0時,y軸表示達(dá)到平衡時A的濃度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          恒溫條件下,將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)平衡時,測得容器內(nèi)n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol。
          求:⑴a的值。
          ⑵平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
          Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol。回答下列問題:
          (1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
          (2)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
          ① v(A)=3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變 
          ③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成  ④C的濃度保持不變
          (3)根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。
          Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。

          (2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
          Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          C6H5ONa
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          11.3
          (1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強的是        
          (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是_______ (填編號) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是        (填編號) 。
          A.HCN  B.HClO        C.C6H5OH        D.CH3COOH      E.H2CO3
          (3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        (填編號)。
          A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH
          Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:
          SOCl2的作用是___________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)  2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,達(dá)到平衡時下列物質(zhì)的濃度可能為(   )
          A. X2為0.2 mol/LB. Y2為0.2 mol/L
          C. Z2為0.4 mol/LD. Y2為0.6 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是(    )
          A.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
          C.正逆反應(yīng)速率的改變D.反應(yīng)容器中壓強的改變

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          同步練習(xí)冊答案