日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是 
          A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
          C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
          D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、可逆反應是在一定條件下不能進行徹底的反應，正反應和逆反應同時進行，該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 ，故A正確；B、達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相同，是動態(tài)平衡，速率不能為0，故B錯誤；C、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等達到平衡，故C正確；D、平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變，故D正確，答案選B。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題針對性強，注重基礎，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。理解并掌握平衡的可逆性是解題關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是
          A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
          B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
          C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
          D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
          B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
          C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺
          D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
           “溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
          （1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ① 實驗1條件下平衡常數(shù)K=     （保留小數(shù)點后二位數(shù)字）。
          ② 實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值    （填具體值或取值范圍）。
          ③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
          （2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   。
          （3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
          BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
          則反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
          （4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+，則該電池放電時的正極和負極反應式分別為：                和                 。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為       。(Li的相對原子質(zhì)量約為7.0)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等；④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
          A．①③       B．①④       C．②③       D．③④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A．反應為 X + 2Z= Y
          B．反應為 X + Y2Z
          C．4 s 時，反應達到平衡
          D．12 s 時，反應不再進行
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T℃時，A、B、C三種氣體在反應過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的濃度變化與時間的關(guān)系示意圖如圖2所示。

          請回答下列問題：
          （1）該反應的化學反應方程式是：                                 
          （2）比較大小：
          A和B的轉(zhuǎn)化率A          B，原因是                                            
          溫度的高低T1          T2，判斷依據(jù)是                                           
          （3）若其它條件不變，反應進行到（t1+10）min時，A的濃度為                
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時, 在一個0.5 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

          根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          (1)該反應的化學方程式為                                   。
          (2)反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為          。
          (3)用物質(zhì)X表示的化學反應速率為0.2與用物質(zhì)Y表示的化學反應速率為0.1，哪個快？（     ）
          a．前者     b．后者     c.一樣快    d.無法比較
          (4)若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應達到平衡，反應達平衡時:
          ①此時體系的壓強是開始時的      倍；
          ②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時        (填“增大”“減小”或“相等”)。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          恒溫條件下，將2．0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反應達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
          求：⑴a的值。
          ⑵平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案