下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH
3COONa與CH
3COOH溶液混合：
2c（Na
＋）＝c（CH
3COO
－）＋c（CH
3COOH）
B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB
－）>c（B
2－）>c（H
2B）
C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH
3COOH溶液等體積混合：
c（Na
＋）＝c（CH
3COO
－）>c（H
＋）＝c（OH
－）
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH
4）
2SO
4和（NH
4）
2CO
3溶液中的c（
）：前者<后者
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是
| A．通入HCl氣體 | B．加入苯酚鈉固體 | C．加入蔗糖 | D．加入金屬鈉 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是
A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（9分）在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是② ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8 |
| B．給稀醋酸溶液適當(dāng)加熱，溶液pH值增大 |
| C．pH=1的鹽酸中c(H+)是pH=3的鹽酸的100倍 |
| D．在Na2CO3溶液中，C(Na+) ：C(CO32－)＝2∶1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（6分）請完成下列各空：
（1） pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<” 下同）
（2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH 2
（3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 7
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，則強酸與強堿的體積比是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列說法不合理的是 （ ）
| A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余 |
B．生成 物NaA的水溶液的pH可能小于7 |
| C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等 |
| D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）可能不相等 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH
3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是
| A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) |
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
| C．c( Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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