請完成下列各空:(1) pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2(填“> 或“< 下同)(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液的pH 2(3)0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 7 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（6分）請完成下列各空：
（1） pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<” 下同）
（2）0.01 mol·L^－¹CH₃COOH溶液的pH     2
（3）0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液的pH     7

（6分）（1）＜（2）＞（3）＞

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.1mol·L^-1某一元弱堿（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列敘述不正確的是

A．該一元堿溶液的pH=11

B．該溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

C．該溶液中水的離子積常數(shù)K_W為1.0×10^-14mol·L^-2

D．用pH=1的鹽酸溶液V₁L與V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V₁=V₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，對于所得溶液的敘述一定正確的是

A．若pH < 7 ，則c (CH₃COO ^-）＞c(Na ⁺）＞c( H ⁺ )＞c (OH ^-)

B．若pH =7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）＞c(堿）

C．若pH > 7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）< c(堿）

D．無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^- CH₃COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線，如下圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn) = 20.00

B．滴定過程中，可能存在：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

C．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定

D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＞20.00

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是 ( )

A．用惰性電極電解CuSO₄溶液(足量)過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸減小

B．在正常情況下，人體血液的pH應(yīng)保持弱堿性范圍，為了維持人體細胞內(nèi)的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來加以控制。

C．在由水電離出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是

A．在Na₂CO₃溶液中加入與其溶質(zhì)等物質(zhì)的量的冰醋酸，溶液中存在：
c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)+ c(CO

)+c(HCO

) + c(H₂CO₃)

B．NaHCO₃溶液中存在：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 1.0 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量前者大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液混合：
2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）
B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B²^－）>c（H₂B）
C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等體積混合：
c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（

）：前者<后者