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        1. 常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液,滴定曲線,如下圖所示。下列說法不正確的是
          A.a(chǎn) = 20.00
          B.滴定過程中,可能存在:c(Cl)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
          C.若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定
          D.若將鹽酸換成同濃度的醋酸,則滴定到pH=7時(shí),a>20.00
          CD
          A:等體積等濃度的NaOH溶液與HCl溶液恰好中和,溶液呈中性,pH=7,正確
          B:當(dāng)向鹽酸中滴入少量NaOH時(shí),只有少量c(H+)被中和,溶液中c(Cl)>c(H+)>c(Na+)>c(OH),正確
          C:由于存在pH突躍,實(shí)際滴定過程中根本看不到粉紅色出現(xiàn),直接就顯示為紅色,正確
          D:當(dāng)?shù)葷舛鹊腘aOH溶液與醋酸等體積混合時(shí),水解呈堿性,pH>7,為使溶液的pH=7呈中性,則a<20ml,不正確
          答案為D
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)在常溫下,下列五種溶液:
          ①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
          ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
          請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
          (1)溶液①呈        性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是          用離子方程式表示)
          (2)在上述五種溶液中,pH最小的是       ;c(NH4+)最小的是        ﹝填序號(hào)﹞
          (3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“>”、“<”或“=”)
          (4)在溶液④中,      離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L
          (5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+的水解程度,CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO)            c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列溶液一定呈中性的是
          A.PH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
          C.c(H+)= c(OH-)D.PH=3的酸與PH=11的堿等體積混合后的溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,向0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液,則下列關(guān)系正確的是
          A.c(Hc(OH)=1×10-14
          B.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
          C.c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
          D.c(Na)=c(Cl-)>c(H)>c(CH3COO)c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)
          在常溫下,某水溶液M中。
          (1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO、H+、OH,下列關(guān)系合理的是      
          c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)   ②c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
          c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO)   ④c(Na+)=c(CH3COO)且c(OH)=c(H+)
          (2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,且c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),這兩種溶液的溶質(zhì)是      。
          (3)若M為0.01 mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH)=         
          (4)若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當(dāng)加入60 mL Ba(OH)2溶液時(shí),C點(diǎn)溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計(jì)算:

          (i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。
          (ii)B點(diǎn)溶液的pH為多少?(寫出計(jì)算過程?赡苡玫降臄(shù)據(jù):1g2=0.30、1g3=0.48)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          已知t℃時(shí),純水中[H+]=2×10-7 mol·L-1,在該溫度下Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,pH=3的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液中和后,混合液的pH=11,則鹽酸的體積與Ba(OH)2溶液的體積比為
          A.10∶1B.9∶2C.1∶10D.2∶9

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)請(qǐng)完成下列各空:
          (1) pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2(填“>”或“<” 下同)
          (2)0.01 mol·L1CH3COOH溶液的pH     2
          (3)0.1 mol·L1CH3COONa溶液的pH     7

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn),0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)·c(OH)=10-22(mol·L-1)2,則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol·L-1的NaOH溶液pH值應(yīng)為( )
          A.13B.12C.11D.10

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          同步練習(xí)冊(cè)答案