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          常溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液中和后，混合液的pH=11，則鹽酸的體積與Ba(OH)2溶液的體積比為
          A．10∶1B．9∶2C．1∶10D．2∶9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          混合液的pH=11，c(OH－)=1×10－3mol·L－1=，得
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，將V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是
          A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
          B．若混合溶液的pH=7，則溶液中
          C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關(guān)系
          D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，0.1mol·L-1某一元弱堿（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列敘述不正確的是
          A．該一元堿溶液的pH=11
          B．該溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
          C．該溶液中水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14mol·L-2
          D．用pH=1的鹽酸溶液V1L與V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V1=V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          		混合溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          ②
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          ③
          		0.2
          		0.1
          		pH＜7
          請回答：
          (1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。
          (2)②組情況表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中離子濃度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
          (3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。
          (4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，對于所得溶液的敘述一定正確的是
          A．若pH < 7 ，則c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H + )＞c (OH -)
          B．若pH =7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）＞c(堿）
          C．若pH > 7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）< c(堿）
          D．無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線，如下圖所示。下列說法不正確的是
          A．a(chǎn) = 20.00
          B．滴定過程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
          C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定
          D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＞20.00
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是   
          A．在Na2CO3溶液中加入與其溶質(zhì)等物質(zhì)的量的冰醋酸，溶液中存在：
          c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
          B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
          C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
          D．相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量前者大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是
          A．溫度的升高，純水的pH不變B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小
          C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變
          D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
          B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2
          C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同
          D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10：1
          

			
          

			
          
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