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          鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是   
          A．在Na2CO3溶液中加入與其溶質(zhì)等物質(zhì)的量的冰醋酸，溶液中存在：
          c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
          B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
          C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
          D．相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量前者大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A：由物料守恒可得：
          c(Na+) ="2[" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)] （鈉原子是碳原子總數(shù)的兩倍）
          c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-) （碳原子與醋酸的量相等）
          結(jié)合兩式可得：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
          B：物料守恒：c(Na+) = c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3) 
          電荷守恒：c(Na+) +c(H+)="2" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
          合并兩式可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(CO)
          C：兩者恰好中和生成弱酸強堿鹽溶液，水解呈堿性：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
          D：兩者溶液中自由移動的H+相同，但由于弱酸可繼續(xù)電離出H+，故CH3COOH溶液消耗的堿液多
          故答案為A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          在常溫下，某水溶液M中。
          （1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關(guān)系合理的是      。
          ①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ②c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
          ③c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)
          （2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是      。
          （3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。
          （4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60 mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計算：

          （i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。
          （ii）B點溶液的pH為多少?（寫出計算過程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 
           ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：
          （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）_       。
          （2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___       ___。
          （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　   _____。
          （4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝             。
          （5）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH="y" 的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：
          ①若x+y=14，則a/b=__     __（填數(shù)據(jù)）；②若x+y=13，則a/b=__     __
          （填數(shù)據(jù)）；
          ③若x+y＞14，則a/b=__        __（填表達式）；
          ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH x和y的關(guān)系式       （填表達式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液中和后，混合液的pH=11，則鹽酸的體積與Ba(OH)2溶液的體積比為
          A．10∶1B．9∶2C．1∶10D．2∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）請完成下列各空：
          （1） pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<” 下同）
          （2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH     2
          （3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH     7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是
          　 
          A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          　          		C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A．圖中四點Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜B
          B．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NaAc固體
          C．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸
          D．若處在B點所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值應為（ ）
          A．13B．12C．11D．10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．煤炭燃燒時加少量的水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量
          B．反應2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何條件下均能自發(fā)
          C．已知P4(白磷,s)="4" P(紅磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，則白磷比紅磷穩(wěn)定
          D．已知H2的標準燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則H2燃燒的熱化學方程式表示為：
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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