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          下列說(shuō)法正確的是
          A．煤炭燃燒時(shí)加少量的水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量
          B．反應(yīng)2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何條件下均能自發(fā)
          C．已知P4(白磷,s)="4" P(紅磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，則白磷比紅磷穩(wěn)定
          D．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，下列表述正確的是   
          A．在Na2CO3溶液中加入與其溶質(zhì)等物質(zhì)的量的冰醋酸，溶液中存在：
          c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
          B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
          C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
          D．相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量前者大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱(chēng)取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定至完全反應(yīng)。
          （1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                 。
          當(dāng)用熱水溶解時(shí)堿性更強(qiáng)是因?yàn)?u>                                                。 
          （2）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用         。終點(diǎn)顏色變化是            。
          （3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。
          （4）若所稱(chēng)取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：
          ①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則C1             C2
          ②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則C1              C2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
          ②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1   ③C（s） +O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
          ④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1 回答下列問(wèn)題：
          （1）H2的燃燒熱為       ；C的燃燒熱為       。
          （2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
          （3）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。下列是通過(guò)燃燒法推斷物質(zhì)組成的過(guò)程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）某物質(zhì)A在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。則說(shuō)明        （填選項(xiàng)符號(hào)）
          A．A一定是烴
          B．A一定含有C、H兩種元素，肯定不含氧元素
          C．A一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
          D．A一定含有C、H、O三種元素
          （2）0.05mol某烴B完全燃燒后，生成的CO2氣體體積為4．48 L（STP），生成的水為4.5 g。試通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）推導(dǎo)烴B的分子式。并寫(xiě)出它可能存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?i>c(OH-)增大
          B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的1/2
          C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同
          D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是：
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          A．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
          B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)
          C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)
          D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖13圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液體積為Vx、Vy，則
          A．x為弱酸，Vx＜Vy
          B．x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
          C．y為弱酸，Vx＜Vy
          D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
          

			
          

			
          
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