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          某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          1.00
          0.00
          1
          0.90
          0.80
          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
          9
          0.55
          0.10
          0.90
          10
          0.55
          0.10
          0.90
          14
          0.55
          0.10
          0.90
           
           
          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 
          (3)列式計算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
           
          (2)X+2Y2Z
          (3)=0.083 mol·L-1·min-1
          【解析】(1)根據(jù)題目表格信息,可得出下列曲線:
           
          (2)由上圖可以看出Z為生成物,X、Y為反應(yīng)物,再由其數(shù)量關(guān)系可推出化學(xué)方程式為X+2Y2Z。
          (3)=0.083 mol·L-1·min-1。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（　�。�。
          A．硬水的軟化
          B．電解飽和食鹽水制造NaOH
          C．電滲析法淡化海水
          D．海水中提取金屬Mg
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
          A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
          B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
          D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
          (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 
          (2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
          (3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          　　　　　　實驗
          混合溶液　　　　　ABCDEF
          4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5
          飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
          H2O/mLV7V8V9V10100
           
          ①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
          ②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 
          ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A.Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相同
          B.0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng),反應(yīng)速率相同
          C.催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
          D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的NaCl溶液,反應(yīng)速率不變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關(guān)系式中正確的是(　　)
          A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)
          C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計算練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成水蒸氣和氮氣,放出256.652 kJ的熱量。
          (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　_________________________。 
          (2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　kJ。 
          (3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
          　___________________________________。 
          (4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知:
          N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1
          N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1
          肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　__________________________。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為(　　)
          A.16QB.8QC.4QD.2Q
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
          根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(　　)
           
          A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
          B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
          C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
          D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案