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          已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
          A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
          B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
          D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】溫度降低,正、逆反應(yīng)速率都減小,故A、B錯;對于此反應(yīng),降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動,即向著正反應(yīng)方向移動,故D錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.4鎂和鋁的冶煉練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　　）。
          A．常溫下與足量18 mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2
          B．常溫下與足量2 mol·L－1 HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2
          C．常溫下與足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間
          D．常溫下與足量2 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.3海水淡化練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          海水資源的利用具有非常廣闊的前景。
          （1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）________。
          （2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。
          ①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式是
          _______________________________________________________________。
          ②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，此時溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          北京奧運(yùn)會“水立方”游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）。
          A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒
          B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強(qiáng)氧化性
          C．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)
          D．游泳池水中的臭氧濃度越大越好
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)
          A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
          B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
          C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
          D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是(　　)
          A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變
          B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)
          C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
          B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
          C.混合氣體顏色保持不變
          D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          1.00
          0.00
          1
          0.90
          0.80
          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
          9
          0.55
          0.10
          0.90
          10
          0.55
          0.10
          0.90
          14
          0.55
          0.10
          0.90
           
           
          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 
          (3)列式計算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
          B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
          C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱
          D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案