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          在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
          B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          C.混合氣體顏色保持不變
          D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng),因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化以及顏色保持不變,說(shuō)明達(dá)到平衡。A中表示的速率雖然方向相反,但速率之比不等于方程式計(jì)量數(shù)之比,故A錯(cuò)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.2氯堿生產(chǎn)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          “粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，正確的操作是（　　）。
          A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
          B．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌
          C．待水分完全蒸干后停止加熱
          D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.2硬水軟化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于硬水的敘述錯(cuò)誤的有（　�。�
          A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋會(huì)阻礙肥皂起泡
          B．用漂白粉對(duì)自來(lái)水消毒，會(huì)增加水的總硬度
          C．向硬水中加入明礬，可以使硬水軟化
          D．雨水的硬度比海水的硬度小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
          A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　。 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
          ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
          ③百分含量w(HI)=w(I2)
          ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
          ⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 
          (2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
          (3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
          　　　　　　實(shí)驗(yàn)
          混合溶液　　　　　ABCDEF
          4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5
          飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
          H2O/mLV7V8V9V10100
           
          ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
          ②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈　　　　色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈　　　　色; 
          ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相同
          B.0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng),反應(yīng)速率相同
          C.催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
          D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的NaCl溶液,反應(yīng)速率不變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?/span>,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成水蒸氣和氮?dú)?/span>,放出256.652 kJ的熱量。
          (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　_________________________。 
          (2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　kJ。 
          (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
          　___________________________________。 
          (4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?/span>:
          N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1
          N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1
          肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　__________________________。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 21電解原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述中正確的是(　　)
           
          A.鉛筆端作陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)
          B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
          D.a點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極
           
          

			
          

			
          
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