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          某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述中正確的是(　　)
           
          A.鉛筆端作陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)
          B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
          D.a點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】鉛筆在濾紙上寫字,出現(xiàn)紅色字跡,說(shuō)明鉛筆端產(chǎn)生OH-,則鉛筆端為陰極,H+放電發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,故A項(xiàng)錯(cuò);鉑片作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò);鉛筆端產(chǎn)生H2而不是Cl2,故C項(xiàng)錯(cuò)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
          B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          C.混合氣體顏色保持不變
          D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1
          ②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
           
          A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
          B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
          C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
          D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
          B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
          C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
          D.測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 22電解原理的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是(　　)
          A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
          B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
          C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無(wú)色
          D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計(jì)成原電池。
          (1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極通的氣體應(yīng)是　　　　　　　,正極通的氣體就是　　　　,電極反應(yīng)為:正極　　　　　　　,負(fù)極　　　　　　　　。 
          (2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),則電極反應(yīng)為:正極:　　　　　　,負(fù)極:　　　　　　　　。 
          (3)(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同,反應(yīng)進(jìn)行后,其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　。 
          (4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)為:正極:　　　　　　　　　　,負(fù)極:　　　　　　　　　　。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          美國(guó)加州Miramar海軍航空站安裝了一臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池,該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,其工作溫度為600~700 ℃,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為:2H2+O22H2O,負(fù)極反應(yīng)為:H2+C-2e-H2O+CO2。則下列推斷中正確的是(　　)
          A.正極反應(yīng):4OH--4e-2H2O+O2↑
          B.當(dāng)電池生成1 mol H2O時(shí),轉(zhuǎn)移4 mol電子
          C.放電時(shí)C向負(fù)極移動(dòng)
          D.放電時(shí)C向正極移動(dòng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:
          Pb+S-2e-PbSO4
          PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O
          充電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:
          PbSO4+2e-Pb+S
          PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S
          則在放電時(shí),下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A.充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極
          B.充滿二氧化鉛的鉛板為電源負(fù)極
          C.鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
          D.鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類水解的原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì),下列敘述正確的是(　　)
          A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞
          C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的pH一定變大
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案