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          海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是(　　)
          A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘
          B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
          C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
          D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          海水中的溴和碘是以化合態(tài)的形成存在的，不能直接萃取，A、B不正確；鈉和鎂都是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法冶煉，但電解的是熔融氯化鈉和熔融氯化鎂，選項D不正確，因此正確的答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
          （1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去的離子方程式為_____________。
          常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          陽離子






          開始沉淀時的pH
          		1.9
          		7.0
          		—
          		—
          		4.7
          		—
          沉淀完全時的pH
          		3.2
          		9.0
          		11.1
          		8
          		6.7
          		9（＞9溶解）
          （2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中和的實驗步驟：①__________；②___________；③過濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。
          Ⅱ.下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

          （1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是_________________。
          （2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是_________________。
          （3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________________。
          （4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是_________________（填序號）。
          a. 增大的濃度，使J更多地析出
          b. 使K更多地析出
          c. 使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
          （5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

          下列說法不正確的是（  ）
          A．要檢驗?zāi)敢褐惺欠窈入x子應(yīng)當(dāng)用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗
          B．上述流程中所有反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
          C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
          D．不用電解MgO來制取鎂是因為MgO熔點高，能耗大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列冶煉金屬的對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是（  ）
           
          		金屬冶煉
          		冶煉方法
          A
          		火燒孔雀石
          		焦炭法
          B
          		濕法煉銅
          		水煤氣法
          C
          		鋁熱法煉鉻
          		活潑金屬置換法
          D
          		光鹵石煉鎂
          		電解法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是
          A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
          B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
          C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
          D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（�。�
          A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
          B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化
          C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分
          D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（  ）。
          A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
          C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：

          焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
          回答下列問題：
          （1）焙燒前先進行粉碎的理由是_____________________________________________。
          （2）試劑A應(yīng)選用　　     　（填編號）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
          加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
          （3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
          （4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是         （寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
          （5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
          加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時，c(Fe3+)為_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
          （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

          ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
          ②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
          (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
           
          		氫氧化物開始沉淀時的pH
          		氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3+
          Cu2+
          		1.9
          4.7
          		3.2
          6.7
          ③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）        。
          ④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
          （2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

          (a) A點時的溶液為不飽和溶液    
          (b) B點時兩種晶體可以共存
          (c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
          (d) 若將C點時的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體
          

			
          

			
          
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