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          下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是
          A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
          B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
          C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
          D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          鎂是活潑的金屬，需要電解法冶煉，A不正確；C不正確，應(yīng)該是電解熔融的氯化鈉；銅的冶煉需要還原劑還原，D不正確，所以正確的答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中金屬的冶煉原理與方法不匹配的是 （    ）      
           
          		冶煉原理
          		方法
          A
          		2HgO2Hg + O2 ↑
          		熱分解法
          B

          		電解法
          C
          		Cu2S+ O22Cu + SO2
          		熱分解法
          D
          		Fe2O3 + 2Al2 Fe    + Al2O3
          		熱還原法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)，然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是 
          A．難溶于水B．易溶于水C．屬于硅酸鹽D．屬于復(fù)鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海洋是一個巨大的寶藏。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是（   ）
          A．單質(zhì)溴B．單質(zhì)鎂C．氯化鈉D．燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          結(jié)合我們學(xué)過的知識，下列關(guān)于鈣、鐵、銅的冶煉方法正確是
          A．電解法熱分解法熱還原法B．熱還原法熱分解法電解法
          C．電解法熱還原法熱還原法D．電解法電解法熱分解法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中溶解和懸浮著大量的無機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是(　　)
          A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘
          B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
          C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
          D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

          (1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
          (2) 加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是： _____         ________ 。
          (3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：______________________________________________________ 
          (4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
          (5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用         （填試劑化學(xué)式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          冶金工業(yè)上常用電解熔融MgCl2而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是（  ）
          A．熔融的MgO不導(dǎo)電B．MgO分子間作用力很大
          C．MgO熔點高D．MgO屬原子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分）
          2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

          （1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有                           
          （2）Li原子的最外層電子數(shù)是      ，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是___________________________________________
          （3）堿浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
          （4）最后一步過濾應(yīng)趁熱過濾，原因是                         
          

			
          

			
          
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