Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系

B．圖2表示25℃時，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、硫酸和硫酸鋁的混合液中加入氫氧化鈉，酸堿之間先發(fā)生中和反應(yīng)，然后是鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)；
B、酸堿中和的時候pH會突變；
C、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
D、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響情況來回答．

解答：解：A、硫酸和硫酸鋁的混合液中加入氫氧化鈉，酸堿之間先發(fā)生中和反應(yīng)，所以開始無沉淀，然后是鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)，出現(xiàn)沉淀量最大和沉淀完全消失消耗氫氧根的物質(zhì)的量之比是3：1，故A正確；
B、用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，故B錯誤；
C、在O點時，冰醋酸中不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，故C錯誤；
D、正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，溫度升高，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡逆向移動，即向著吸熱方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查圖象的有關(guān)知識，明確圖中導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，易錯選項是C，注意不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力判斷醋酸的電離程度，要根據(jù)溶液的體積判斷醋酸的電離程度．