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          已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（  ）
          A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
          C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v(C)＝2v(A)＝2 mol/(L·min)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
          A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
          C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)2 NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H＜0反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

          （1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                          。
          （2）若t1＝10s，t2＝20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：                 mol· L-1· s-1。
          （3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：               。
          （4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率。
          （5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）
          （6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．30 min時(shí)改變的條件是降低溫度，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度
          B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)
          C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

          （1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
          （2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
          （3）達(dá)到平衡是X的濃度是      ；
          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
          A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
          (2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度
          d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)
          A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
          B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
          C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
          D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)
          速率最快的是（  ）
          A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
          B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
          C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
          D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          　t/s 
          c/(mol·L－1)　　
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c(N2O4)/(mol·L－1)
          		0.100
          		a
          		0.5b
          		0.4b
          		 
          		 
          c(NO2)/(mol·L－1)
          		0
          		0.060
          		b
          		c1
          		c2
          		c3
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)－1。
          ②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為_________________。
          (2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：
          SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：________________________________。
          ②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是______________________________________。
          

			
          

			
          
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