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          已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)
          速率最快的是（  ）
          A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
          B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
          C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
          D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)進行比較，B項v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1，C項v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1，D項v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C項速率最快。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是
          A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
          B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
          C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
          D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（  ）
          A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
          C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進行得最快的是(     )
          A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s) 
          C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
          Ⅱ.2HIH2↑＋I2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是       。
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
          b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2O
          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時IP間的變化如圖所示。

          ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝       。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
          a．HI的平衡濃度
          b．達到平衡的時間
          c．平衡時H2的體積分數(shù)
          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
          A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
          B.x=1
          C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
          D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是（  ）
          A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
          B．達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6
          C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5
          D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。
          Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
          實驗編號
          		反應(yīng)物
          		催化劑
          ①
          		10 mL 2%H2O2溶液
          		無
          ②
          		10 mL 5%H2O2溶液
          		無
          ③
          		10 mL 5%H2O2溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          (1)實驗①和②的目的是________。
          同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
          (2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

          分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

          (1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

          Ⅲ.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
          在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；
          (2)根據(jù)化學反應(yīng)速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
          A．化學反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
          C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
          D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在其他條件不變時，設(shè)某物質(zhì)在10℃時反應(yīng)速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50℃，反應(yīng)速率是（  ）
          A．9mol·（L·s）－1B．27mol·（L·s）－1
          C．81mol·（L·s）－1D．243mol·（L·s）－1
          

			
          

			
          
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