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          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

          已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題：
          金屬離子
                     		Fe3＋
                     		Fe2＋
                     		Cu2＋
           
          pH
                     		氫氧化物
          開始沉淀
                     		1.9
                     		7.0
                     		4.7
           
          氫氧化物
          完全沉淀
                     		3.2
                     		9.0
                     		6.7
           
          (1)圖中“試劑1”為________。
          (2)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。
          (3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入的氣體是________(填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。
          (4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過__________、________、過濾等操作。
          (5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Cl2或H2O2
          (2)3.2≤pH<4.7
          (3)F——NH3
          (4)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶
          (5)5×10－9
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)  
           
          A．x=20 
          B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L 
          C．b點有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) 
          D．a(chǎn)點有：c(NH4+) < 2c(SO42-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動”)
          加入的物質(zhì)
                     		少量(NH4)2SO4固體
                     		少量HNO3溶液
                     		少量KOH溶液
           
          c(OH-)的變化
                     		 
                     		 
                     		 
           
          平衡移動方向
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
          （1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為                。
          （2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為                     。
          （3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

          (1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
          ②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
          ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
          (2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
          (3)某同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。 
          (4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
          (1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸)：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
           
          復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號)。
          A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
          B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
          C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
          D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
          E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
          F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
          (2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號)。
          ①C6H5OH�、贑H3COOH�、跦CN�、蹾ClO
          ⑤H2SO4　⑥HClO4
          (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3�、贖2SO4　③CH3COOH�、蹷a(OH)2　⑤NaOH
          ⑥CH3COONa�、逰Cl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。 
          (2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。
          ①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為　　　　　　　　。 
          ②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
          A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
          B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
          D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
          E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
          F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
          就此實驗完成填空:
          (1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 
          (2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
          (4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：

          （1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
          （2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。
          ①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式     
          ②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
          ③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是     。
          （3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
          （4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有        。
          

			
          

			
          
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