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          工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：

          （1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學方程式為     
          （2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。
          ①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式     
          ②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
          ③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是     。
          （3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
          （4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②4.0×10-5mol/L；③Fe（OH）3膠體具有吸附性；（3）電解制取的鋅中會含有銅等雜質(zhì)；
          （4）H2SO4、ZnSO4。
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)題給信息知，酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽硫酸鋅、硫酸鐵，即ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵和水，化學方程式為：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②氫氧化鐵的溶度積
          Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，pH=3的溶液中，氫氧根離子的濃度為1×10-11mol/L，c（Fe3+）=4.0×10-38/(1×10-11)3=4.0×10-5mol/L；③由于生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，所以凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)；（3）由于鋅焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反應(yīng)后溶液中存在銅離子等雜質(zhì)，沒有凈化Ⅱ操作，電解制取的鋅中會含有銅等雜質(zhì)；（4）通過制取金屬鋅的流程圖示可以知道，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外，含有H2SO4、ZnSO4。
          考點：以工業(yè)上利用鋅焙砂制取金屬鋅的工藝流程為載體考查離子方程式、化學方程式的書寫及沉淀溶解平衡的計算等知識，
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

          已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
          金屬離子
                     		Fe3＋
                     		Fe2＋
                     		Cu2＋
           
          pH
                     		氫氧化物
          開始沉淀
                     		1.9
                     		7.0
                     		4.7
           
          氫氧化物
          完全沉淀
                     		3.2
                     		9.0
                     		6.7
           
          (1)圖中“試劑1”為________。
          (2)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。
          (3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入的氣體是________(填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學式)。
          (4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過__________、________、過濾等操作。
          (5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實驗編號
                     		HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
                     		NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
                     		混合后溶液的pH
           
          甲
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝a
           
          乙
                     		0.12
                     		0.1
                     		pH＝7
           
          丙
                     		0.2
                     		0.1
                     		pH>7
           
          丁
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝10
           
           
          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？________。
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。
          A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
          c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
          Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
          回答下列問題：
          (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

          (1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
          (2)b點，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
          (3)當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應(yīng)的點Q應(yīng)在____；
          A．2與a之間                                B．a(chǎn)與b之間
          C．b與c之間                                D．a(chǎn)與c之間
          (4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
          A．a(chǎn)點，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
          B．a(chǎn)點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          C．c點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          D．c點，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·
           L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
          ____________________________________________________________。
          若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
          (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
          (2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設(shè)計以下實驗進行探究。
          ①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是           。
          ②乙同學取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是         (用等式或不等式表示)。
          ③丙同學取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是      ，則證明—水合氨是弱電解質(zhì)。
          （2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是            。
          a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
          c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
          （3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

          回答下列問題：
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     。
          （2）調(diào)節(jié)pH時不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
          （3）加入MnS的目的是除去                雜質(zhì)。
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                �；厥諒U舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優(yōu)點是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。
          (1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是　　　　   。 
          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
          b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
          d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體
          f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
          (3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　。 
          (4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為　                     。 
          (5)已知:90 ℃時,水的離子積常數(shù)為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效數(shù)字) mol/L。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
          K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

          (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
          (2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
          (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

          (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
          ①________________________________________________________，
          ②________________________________________________________。
          (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—
          已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
          Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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