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        1. 下列敘述中,錯誤的是(     )
          A.離子化合物中可能含有非極性鍵B.分子晶體中不含離子鍵
          C.原子晶體中可能含有非極性鍵D.分子晶體中一定有共價鍵
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          [選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)].鐵是地球表面最豐富的金屬之一,能形成多種配合物,鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。
          (1)合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。
          ①NH3中N原子的雜化軌道類型是                          。
          ②N與O同屬第二周期,N的第一電離能比O大的原因是         。
          ③根據(jù)等電子體原理,寫出一種NH4是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。
          (2)二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示,其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

          ①Fe的基態(tài)電子排布式為____________。
          ②二茂鐵中Fe2與環(huán)戊二烯離子(C5H5)之間的化學(xué)鍵類型是 _______________。
          ③1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為_________個。
          (3)普魯士藍俗稱鐵藍,結(jié)構(gòu)如圖所示,K+未畫出),每隔一個立方體在立方體中心含有一個K離子,普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種,其中Fe3與Fe2的個數(shù)比為:_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)已知元素的電負性是分子內(nèi)一個原子吸引電子的能力,能力越大,電負性越大,非金屬性越強。電負性和原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下面給出14種元素的電負性:
          元素
          Li
          Be
          B
          C
          N
          O
          F
          電負性
          0.98
          1.57
          2.04
          2.55
          3.04
          3.44
          3.98
          元素
          Na
          Mg
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          電負性
          0.93
          1.31
          1.61
          1.90
          2.19
          2.58
          3.16
           
          請結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
          (1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是
                                                                                     
          (2)預(yù)測下列兩組元素電負性的大小關(guān)系:K    Ca ,Na    K(填“大于”、“小于”或者“等于”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)【化學(xué)­­-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          利用有關(guān)知識回答下列問題:
          (1)B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為      ,其中心原子的雜化類型為        。
          (2)CH4      (寫微粒符號)互為等電子體。
          (3)寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                       。
          (4)Fe與CO可形成的Fe(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于      晶體(填晶體類型)。
          (5)Zn的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為           
          (6)金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為     。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氫氣是重要而潔凈的能源,要利用氫氣作能源,必須安
          全有效地儲存氫氣。
          (1)某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量,
          其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。這種合金中La與Ni
          的原子個數(shù)比為        ;其中基態(tài)Ni
          原子的核外電子排布式為        。
          (2)氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒,它們都有10個電子,其填結(jié)構(gòu)特點如下表:
          微粒
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          g
          原子核數(shù)
          雙核
          雙核
          三核
          四核
          四核
          五核
          五核
          所帶單位電荷
          0
          -1
          0
          0
          +1
           
          +1
           
          ①與c互為等電子體的一種陰離子是        (填化學(xué)式);
          ②微粒中中心原子的雜化方式為        雜化。
          ③比較相同條件下a與f在水中的溶解度:a        f(填“>”、“=”或“<”)
          ④Ni2+可與d形成配位數(shù)為6的配離子,該配離子的化學(xué)式為        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          金屬晶體和離子晶體是兩種重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中,正確的是(    )
          A.金屬晶體和離子晶體(固態(tài)時)都能導(dǎo)電
          B.在鎂晶體中,1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
          C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式
          D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用,很難斷裂,因而都具有延展性

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氫氣是重要而潔凈的能源,要利用氫氣作能源,必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量,其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如下圖所示。則這種合金的化學(xué)式為
          A.LaNi6B.LaNi3
          C.LaNi4D.LaNi5

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
          A.Ar 、N2、 SiB.金剛石、 O2、F2
          C.Ba(OH)2、K2O 、CaCl2D.NH3、CO2、CH4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鹵族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I),請預(yù)測下列物質(zhì)的性質(zhì):
          (1)熔點: F2     Cl2(填“<”或“=”“或>”,下同),沸點:HF   HCl,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時            (填HF或HCl)先液化。
          (2)分解溫度:HF     HCl,熔點:NaF    SiF4

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