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          下列敘述中，錯誤的是（     ）
          A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中不含離子鍵
          C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中一定有共價鍵
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ［選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)］.鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。
          （1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。
          ①NH3中N原子的雜化軌道類型是                          。
          ②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是         。
          ③根據(jù)等電子體原理，寫出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學式____________。
          （2）二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。

          ①Fe的基態(tài)電子排布式為____________。
          ②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學鍵類型是 _______________。
          ③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為_________個。
          （3）普魯士藍俗稱鐵藍，結(jié)構(gòu)如圖所示，K+未畫出)，每隔一個立方體在立方體中心含有一個K＋離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個數(shù)比為：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知元素的電負性是分子內(nèi)一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負性越大，非金屬性越強。電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性：
          元素
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負性
          		0.98
          		1.57
          		2.04
          		2.55
          		3.04
          		3.44
          		3.98
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          電負性
          		0.93
          		1.31
          		1.61
          		1.90
          		2.19
          		2.58
          		3.16
           
          請結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是
                                                                                     
          （2）預測下列兩組元素電負性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）【化學­­－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          利用有關(guān)知識回答下列問題：
          （1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化類型為        。
          （2）CH4與      （寫微粒符號）互為等電子體。
          （3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                       。
          （4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于      晶體（填晶體類型）。
          （5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為           。
          （6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安
          全有效地儲存氫氣。
          （1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，
          其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。這種合金中La與Ni
          的原子個數(shù)比為        ；其中基態(tài)Ni
          原子的核外電子排布式為        。
          （2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結(jié)構(gòu)特點如下表：
          微粒
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
          		g
          原子核數(shù)
          		雙核
          		雙核
          		三核
          		四核
          		四核
          		五核
          		五核
          所帶單位電荷
          		0
          		-1
          		0
          		0
          		+1
          		 
          		+1
           
          ①與c互為等電子體的一種陰離子是        （填化學式）；
          ②微粒中中心原子的雜化方式為        雜化。
          ③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
          ④Ni2+可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬晶體和離子晶體是兩種重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是(    )
          A．金屬晶體和離子晶體(固態(tài)時)都能導電
          B．在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
          C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式
          D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如下圖所示。則這種合金的化學式為
          A．LaNi6B．LaNi3
          C．LaNi4D．LaNi5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同組物質(zhì)中化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
          A．Ar 、N2、 SiB．金剛石、 O2、F2
          		C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2D．NH3、CO2、CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），請預測下列物質(zhì)的性質(zhì)：
          （1）熔點： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點：HF   HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時            (填HF或HCl)先液化。
          （2）分解溫度：HF     HCl，熔點：NaF    SiF4
          

			
          

			
          
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