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          鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），請預測下列物質(zhì)的性質(zhì)：
          （1）熔點： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點：HF   HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時            (填HF或HCl)先液化。
          （2）分解溫度：HF     HCl，熔點：NaF    SiF4
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）【化學—物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
          　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
          　�。�1）Cr的核外電子排布式為                         ；
          （2）科學家通過X射線測得膽礬結(jié)構示意圖可簡單表示如下： 

          圖中虛線表示的作用力為                    ；
          （3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構，則呈正四面體結(jié)構的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；
          （4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是 　        ， Ni(CO)4易溶于下列              。
          A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸鎳溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構如圖所示，它的化學式是                                  （   ）
          A．BaTi8O12B．BaTi4O6
          C．BaTi­2O4D．BaTiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)在固態(tài)時是由原子直接構成的是(　　)
          A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）
          C．二氧化硅（SiO2）D．二氧化氮（NO2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構。（空心點為Cl—,實心球為Na+）

          （1）在NaCl晶體中，每個Na+離子同時吸引著_______個Cl—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl—共有___________個，Cl—離子位于Na+圍成的___________體中心，而Na＋離子數(shù)目與Cl－離子數(shù)目之比為___________。
          （2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結(jié)構中Na＋的堆積方式，Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為 __________。
          在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問題：

          NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
          （3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
          （4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______________。
          （已知）
          （5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述肯定正確的是（�。�
          A．構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B．較不活潑的金屬單質(zhì)不能還原較活潑的金屬陽離子
          C．酸和堿之間的反應都是復分解反應D．熔化時無需破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能與NaOH溶液反應的屬于原子晶體的化合物是（     ）
          A．金剛石B．石墨C．石英（SiO2）D．CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，錯誤的是（     ）
          A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中不含離子鍵
          C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中一定有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的熔點由高到低排列的順序為（  ）

          ①NaCl ②金剛石 ③CO2 ④晶體硅 ⑤CS2
          A．②①⑤④③B．②④①③⑤
          C．②④①⑤③D．④②①⑤③
          

			
          

			
          
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