在常溫下.X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示.僅依據(jù)K的變化.關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是( )化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.6×1033Br2+H22HBr1.9×1019I2+H22HI8.7×102 A.F2的轉(zhuǎn)化率最大B．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱C．X2與H2?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在常溫下，X₂(g)和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H₂與X₂的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

化學(xué)方程式	平衡常數(shù)K
F₂＋H₂2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂＋H₂2HCl	2.6×10³³
Br₂＋H₂2HBr	1.9×10¹⁹
I₂＋H₂2HI	8.7×10²

A.F₂的轉(zhuǎn)化率最大
B．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
C．X₂與H₂反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小
D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確；僅由化學(xué)平衡常數(shù)不能得出反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的劇烈程度，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；僅從平衡常數(shù)看不出反應(yīng)是吸熱還是放熱，故無(wú)法知道平衡常數(shù)隨溫度變化的情況，D項(xiàng)錯(cuò)誤

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO＋H₂O（g）

CO₂＋H₂在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半	B．將反應(yīng)溫度升高
C．添加催化劑	D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是(　　)。
①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度�、诋�(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等　③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變　④化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

采取以下措施，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )

A．加入一種反應(yīng)物	B．增大體系的壓強(qiáng)
C．升高溫度	D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�。

A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

C．K與生成物的濃度有關(guān)

D．K與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（g）＋nB

pC（g）＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體
B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I(xiàn)₂(g)

WI₂(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______，若K＝

，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I₂(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
（2）25℃時(shí)，NaHSO₃的水解平衡常數(shù)＝1.0×10^－12mol/L，則該溫度下H₂SO₃

HSO₃^－＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃²^－）：n(HSO₃^－)變化關(guān)系如下表：

n(SO₃²^－): n ( HSO₃^－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常數(shù)為K₂，則

A．若增大CO濃度，K₂和K₁都增大	B．K₂＞K₁
C．c₂(CO)=c₂(NO₂)	D．c₁(CO)＞c₂(CO)

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