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          反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則
          A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
          C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，而與物質(zhì)的濃度的大小無關(guān)。因此若增大CO濃度，K2和K1都不變。錯誤。B．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動，這時化學(xué)平衡常數(shù)減小。故K1＞K2。錯誤。C．由于在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO) =c1(NO2)。在反應(yīng)方程式中二者的物質(zhì)的量的比為1:1，所以改變條件時它們改變的物質(zhì)的量的比也是1:1，因此達(dá)到新的平衡后二者的濃度仍然相等。所以c2(CO)=c2(NO2)。正確。 D．在溫度t1時達(dá)到平衡，CO的濃度為c1(CO) ，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以當(dāng)達(dá)到新的平衡后CO的濃度c2(CO) ＞c1(CO)。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)
          化學(xué)方程式
          		平衡常數(shù)K
          F2＋H22HF
          		6.5×1095
          Cl2＋H22HCl
          		2.6×1033
          Br2＋H22HBr
          		1.9×1019
          I2＋H22HI
          		8.7×102
           
          A.F2的轉(zhuǎn)化率最大
          B．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          C．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小
          D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示。

          則下列結(jié)論正確的是(雙選)        (　　)。
          A．該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)
          B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動
          C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行
          D．若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎瑒t反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
          （1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。
          往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。
          （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
          （3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是_____________、______________。
          （4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。
          （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。
          a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
          b．通入CO2，溶液pH減小
          c．加入NaOH固體，減小
          d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是
          A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞ T2，△H＜0
          C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜ T2，△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
          下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          溫度/0C
          		250
          		310
          		350
          K
          		2.041
          		0.250
          		0.012
           
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
          （2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)="0.5" mol·L－1，則此時的溫度為          0C。
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
                 濃度mol/L
          時間/min
          		c(CO)
          		c(H2)
          		c(CH3OH)
          0
          		0.8
          		1.6
          		0
          2
          		0.6
          		1.2
          		0.2
          4
          		0.3
          		0.6
          		0.5
          6
          		0.3
          		0.6
          		0.5
           
          ①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的反應(yīng)速率為        。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             。
          ③反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填序號）。
          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
          w1      w2（填序號）。
          A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
          Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實可用勒夏特列原理解釋的是
          A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率
          B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
          C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
          D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
          ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
          ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
          ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
          ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
          A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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