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          下列敘述中，錯誤的是(    ) 
          A．原子半徑：Cl＞S＞O
          B．還原性：Na＞Mg＞Al
          C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
          D．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
          Na、Mg、Al為同周期元素，原子序數(shù)依次增大，金屬性依次減弱，還原性依次減弱，B項正確；Cl、S、P為第三周期元素，原子序數(shù)Cl＞S＞P，非金屬性Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C項正確；F、Cl、Br為ⅦA族元素，非金屬性F＞Cl＞Br，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，D項正確；A項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
          ①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          ②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
          ③D、E是同周期的金屬元素，D單質(zhì)在C單質(zhì)燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成化學(xué)式為D2C2的離子化合物。
          ④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應(yīng)生成鹽和水。
          請回答下列問題：
          (1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
          (2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號表示)。
          (3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價化合物，此兩種化合物中沸點高得多的是(寫化學(xué)式)　　　　，主要原因是　　　　。
          (4)寫出④的離子方程式                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          .有X、Y、Z三種元素，其中X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。試回答：
          （1）元素符號：X________，Y_________，Z__________。
          （2）Y的兩種氧化物為____________和___________。用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因。             __________________。
          （3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了________反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						





          （1）Ge的原子核外電子排布式為
          （2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
          （3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
          ①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                           ；
          ②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                           ；
          ③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)            （寫出2條即可）
          （4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為
          （5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度    （填字母）
          A．強   
          B．弱   
          C．相等   
          D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y 的核電荷數(shù)不可能是：
          A．a(chǎn)+8-m-nB．a(chǎn)+16-m-nC．a(chǎn)-m-nD．a(chǎn)-8+m+n
          　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高
          B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高
          C．分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
          D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
          

			
          

			
          
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