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        1. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。
          ①A、B、C是非金屬元素,A是原子半徑最小元素;元素B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          ②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
          ③D、E是同周期的金屬元素,D單質(zhì)在C單質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰,生成化學(xué)式為D2C2的離子化合物。
          ④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應(yīng)生成鹽和水。
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)B元素的名稱是    ,C在元素周期表中的位置是    。
          (2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),三者的離子半徑由大到小順序是    (用元素符號(hào)表示)。
          (3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價(jià)化合物,此兩種化合物中沸點(diǎn)高得多的是(寫化學(xué)式)    ,主要原因是    
          (4)寫出④的離子方程式                                        。
          (1)碳 第二周期Ⅵ A族  (2)O2>Na>Al3
          (3)H2O 液態(tài)水中存在氫鍵  (4)
          本題考查元素推斷,中等題。(1)根據(jù)①,A為H,B為C;根據(jù)②,可以推斷兩種化合物為H2O、H2O2,因此C為O;根據(jù)③,可以推斷D為Na;根據(jù)④,可以判斷E的氫氧化物能與NaOH反應(yīng),因此E為Al。(2)根據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子,核電荷數(shù)越大,粒子半徑越小進(jìn)行判斷。(3)H2O分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比CH4高。(4)反應(yīng)④為NaOH和Al(OH)3的反應(yīng)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          短周期元素A、B、C、D、E,A、B同周期,C、D、E同周期,B元素最外層電子數(shù)為A元素最外層電子數(shù)的1/2,C元素帶兩個(gè)單位正電荷的離子排布與A原子結(jié)構(gòu)相同,D在所處周期中離子半徑最小,E在所處周期中原子半徑最小。回答下列問題:

          (1)A的元素符號(hào)為______,根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷,元素114X與B元素是否位于同一主族_______(是或者否),其氯化物的化學(xué)式為______________。
          (2)用電子式表示CE形成化合物的過(guò)程_________________
          C在一定條件下置換出B的化學(xué)方程式為____________________
          D元素最高價(jià)氧化物的水化物電離方程式為_______________
          (3)已知D與石墨構(gòu)成右圖裝置,寫出D電極方程式____   ___

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在離子化合物AB中,A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則AB是(   )
          A.MgSB.KClC.MgOD.CaO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于鹵素的敘述,正確的是(  )?
          A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深?
          B.鹵化銀的溶解度隨核電荷數(shù)的增加逐漸增大?
          C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2OHX+HXO?
          D.隨核電荷數(shù)的增加,X-的半徑遞增,還原性遞減

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(  )
          ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④HCl的還原性比H2S強(qiáng) ⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性:Cl-<S2-
          A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧
          C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          分別處于第2、3周期的主族元素A和B,它們離子的電子層相差兩層,已知A處于第m族,B處于第n族,A只有正化合價(jià),則A、B的原子序數(shù)分別為                           
          A.m、n
          B.3、7
          C.m-2、10-n
          D.m+2、10+n

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù),X、Y間形成的常見化合物的分子式可表示為X2Y、X2Y2。則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于                                     
          A.16
          B.17
          C.18
          D.19

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,錯(cuò)誤的是(    )
          A.原子半徑:Cl>S>O
          B.還原性:Na>Mg>Al
          C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
          D.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr

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