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          短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外層電子數(shù)為A元素最外層電子數(shù)的1/2，Ｃ元素帶兩個單位正電荷的離子排布與Ａ原子結構相同，Ｄ在所處周期中離子半徑最小，Ｅ在所處周期中原子半徑最小�；卮鹣铝袉栴}：

          （１）Ａ的元素符號為＿＿＿＿＿＿，根據(jù)所學知識判斷，元素114X與Ｂ元素是否位于同一主族_______（是或者否），其氯化物的化學式為______________。
          （2）用電子式表示CE形成化合物的過程_________________
          C在一定條件下置換出B的化學方程式為____________________
           D元素最高價氧化物的水化物電離方程式為_______________
          （3）已知Ｄ與石墨構成右圖裝置，寫出Ｄ電極方程式____   ___
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Ne 、是 、XCl4   
          （2）
          2Mg+CO2  2MgO+C    　　 H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—
          （3）　Al-3e-＋4OH－=AlO２－＋2H2O
          解答本題的關鍵是利用文字敘述推出各元素。本題突破口為：Ｃ元素帶兩個單位正電荷的離子排布與Ａ原子結構相同，它們都是短周期元素，且A、B同周期，∴A為Ne,C為Mg。又知B元素最外層電子數(shù)為A元素最外層電子數(shù)的1/2，∴B為即碳元素。C、D、E同周期，D在所處的周期中離子半徑最小，所以D為Al，Ｅ在所處周期中原子半徑最小，則E為第三周期元素Cl。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2001年11月，意大利科學家成功研制出一種新的氧分子（O4），關于O4說法正確的是(    )
          A．與O2互為同位素B．與O2互為同素異形體
          C．是氧元素的新單質D．它不是氧的一種單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
          B．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
          C．甲烷、白磷的分子都是正四面體結構，因此它們分子中化學鍵之間的夾角相同
          D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          五種元短周期元素有關數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：
          元素編號
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          X
          		3.5
          		3.0
          		X3
          		1.5
          		1.5
          主要化合價
          		-2
          		+7
          		+6
          		+3
          		+2
           
          （1）X3的值應該為（   ）
          A．3.6        B．3.1          C．2.5             D．1.4
          （2）E元素在元素周期表中的位置是                ，B元素單質的電子式為                。
          （3）A元素的原子中有                個未成對電子。A、B、C元素形成的單質中，結構微粒間作用力最強的是                （寫物質名稱）。
          （4）用一個化學反應可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應的化學方程式：
                                                            。
          用一個化學反應也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強弱，寫出該反應的離子方程式：
                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為       (    )
          A．ns2np2和ns2np4          B．ns1和ns2np4           C．ns2和ns2np5           D．ns1和ns2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          請回答下列問題：
          (1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有          ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                  。
          (2)E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                    。
          (3)一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為             。
          (4)A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為                。
          (5)在10L的密閉容器中，通人2molFC2氣體和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol／L，則平衡時FC2的轉化率為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組微粒中，半徑大小的比較中錯誤的是                
          A．K＞Na＞Li
          B．Mg2+＞Na2+＞F-
          C．Na+＞Mg2+＞Al3+
          D．Cl-＞F-＞F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          核磁共振(NMR)技術已廣泛用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可以產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(    )
          A.18O、19O、24Mg                            B.12C、31P、27Al
          C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
          ①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
          ②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
          ③D、E是同周期的金屬元素，D單質在C單質燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成化學式為D2C2的離子化合物。
          ④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應生成鹽和水。
          請回答下列問題：
          (1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
          (2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號表示)。
          (3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價化合物，此兩種化合物中沸點高得多的是(寫化學式)　　　　，主要原因是　　　　。
          (4)寫出④的離子方程式                                        。
          

			
          

			
          
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