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          下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
          A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
          B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸
          C．Na與水反應(yīng)時增大水的用量
          D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無氣體，所以增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤。B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸，因為在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，F(xiàn)e在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，制取H2時的速率反而減慢。錯誤。C．Na與水反應(yīng)時增大水的用量。水是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變。錯誤。D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。正確。
          考點：考查增大反應(yīng)速率的因素的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是
          A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6：5.3
          B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
          C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4mol
          D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于Q kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：
          實驗
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          CO
          		H2O 
          		CO2
          		H2
          		CO2
          1
          		650
          		2.0
          		1.0
          		0
          		0
          		0.8
          2
          		800
          		2.0
          		2.0
          		0
          		0
          		1.0
          下列說法正確的是
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          C．650℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K＝8/3 
          D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n (CO2)為1.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（   ）
          A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1 B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1 
          C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1  D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說法正確的是
          A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g） 
          B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 
          C．反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1 
          D．若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ） 
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
          B．t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
          C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
          D．t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化
          ④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y
          A．①②B．②③C．③④D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      ) 
          A．反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙>甲 
          C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時O2的濃度：乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
          B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
          C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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