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        1. 下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

          A.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強(qiáng)
          B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸
          C.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
          D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al粉

          D

          解析試題分析:A.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無氣體,所以增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率不變,錯誤。B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸,因為在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在,F(xiàn)e在濃硫酸中會發(fā)生鈍化,制取H2時的速率反而減慢。錯誤。C.Na與水反應(yīng)時增大水的用量。水是液體物質(zhì),濃度不變,所以反應(yīng)速率也不變。錯誤。D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al粉,接觸面積增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快。正確。
          考點:考查增大反應(yīng)速率的因素的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ,則下列分析正確的是

          A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6:5.3
          B.若反應(yīng)開始時容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol/(L·min)
          C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4mol
          D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時放出熱量大于Q kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):

          實驗
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          CO2
          1
          650
          2.0
          1.0
          0
          0
          0.8
          2
          800
          2.0
          2.0
          0
          0
          1.0
          下列說法正確的是
          A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.實驗1中,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          C.650℃時,化學(xué)平衡常數(shù)K=8/3 
          D.實驗1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時,n (CO2)為1.6 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在2L密閉容器中,保持恒溫,加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2,5min后,生成O232克,則此反應(yīng)的平均速率可表示為(   )

          A.v(O2)=3.2g·L-1·min-1 B.v(O2)=0.1 mol·L-1·min-1
          C.v(KCl)=0.1 mol·L-1·min-1 D.v(KClO3)=0.0667 mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,容積為2L的密閉容器中x(g).與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若其他條件不變,溫度為T1和T2時,Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(2)所示。下列說法正確的是

          A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X(g)+Y(g) 2Z(g)
          B.保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
          C.反應(yīng)前3 min內(nèi),v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1
          D.若改變反應(yīng)條件,反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),,有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是(    )

          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3Z = 3X+2Y
          B.t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
          C.t0時,Z的濃度為1.2 mol/L
          D.t0時,反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          ④單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時消耗2n mol Y

          A.①②B.②③C.③④D.①④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在相同條件下(T=500K),相同體積的甲乙兩容器,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列敘述中不正確的是(      )

          A.反應(yīng)速率:乙>甲B.平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲
          C.SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲D.平衡時O2的濃度:乙>甲

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度時,在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示,若其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時,Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

          A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
          B.若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小
          C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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          同步練習(xí)冊答案