在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是
| A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3 |
| B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min) |
| C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4mol |
| D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ |
C
解析試題分析：A、反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1；1，故A錯誤；B、若容器體積不變，則v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反應是在恒溫恒壓條件進行，混合氣體平衡后的體積分數(shù)改變，越強高有利于平衡向正反應進行，因此v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B錯誤；C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，反應是放熱反應，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正確；D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，故D錯誤；故選：C。
考點：考查外界條件化學平衡的影響因素分析判斷
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) 
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
| A．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min） |
| B．化學方程式中a:b＝ 1:3， |
| C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度 |
| D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B
2C,達到化學反應限度時,B的物質(zhì)的量可能是( )
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于A2＋3B2 
2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是 ( )
A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是可逆反應X + Y 
Z 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是 （ ） 
| A．t1時，正反應速率大于逆反應速率 |
| B．t2時，達到該條件下的最大反應限度 |
| C．t2- t3，反應不再發(fā)生，各物質(zhì)的濃度相等 |
| D．t3后，該反應的反應限度有可能被外界條件改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度一定容積下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）
| A．單位時間內(nèi)消耗n mol A2同時生成2n mol AB |
| B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化 |
| C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2 |
| D．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n mol B2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 
?2NH3(g) ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是
| A．t1 min時正、逆反應速率相等。 |
| B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系 |
C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是
| A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 |
| C．Na與水反應時增大水的用量 |
| D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉 |
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2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是