可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)物與生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．反應(yīng)停止了	B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物與生成物濃度相等	D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)含義的了解掌握程度，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因；加入石膏（CaSO₄

2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)

cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝。隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明（字母填序號(hào)）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高	B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大	D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲乙。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^- +H₂O

CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)

2Z(g)+W(s)

平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會(huì)使其電離平衡正向移動(dòng)
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(氣)+bY(氣)

cZ(氣)+dW(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（）

A．平衡常數(shù)K增大	B．a(chǎn)+b＜c+d
C．X的轉(zhuǎn)化率下降	D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

xC(g) △H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。
⑴此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 1時(shí)，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 3時(shí)，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，則：

⑴“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________________。
⑵用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果_________(偏大、偏小或不變)
⑶比較a、b、c三點(diǎn)的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的電離度：_________；
③醋酸的電離平衡常數(shù)：__________；
④a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。
⑷若使c點(diǎn)溶液中c(CH₃COO^―)增大，c(H^＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀釋過程中，隨著c(CH₃COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是（）

A．c(H^＋)

B．H^＋個(gè)數(shù)

C．CH₃COOH個(gè)數(shù)

D．